Question

已知反应①稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol，

②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol下列结论正确的是

A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol

B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ

C．0.5 molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、1mol碳燃烧生成CO时放出的热量不是碳的燃烧热，错误；B、根据2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ，正确；C、浓硫酸溶于水放热，所以0.5 molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生热量大于57.3kJ，错误；D、醋酸是弱酸，电离吸收能量，所以醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，错误，答案选B。

考点：考查化学反应与能量的关系