练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某有机物A的分子式为C10H20O2，已知A～E有如图转化关系。则A的结构可能有（ ）

    A. 16种B. 8种C. 4种D. 2种

    【答案】C

    【解析】

    有机物A的化学式为C10H20O2，A在碱性条件下水解生成B和D，B经过酸化后得到C，D通过两步氧化能转化成C，说明有机物A是属于酯类，且B、D、E和C有相同的碳原子数。D可经两步氧化转化为C，则可知D是醇，化学式为C4H9CH2OH，C是酸，化学式为C4H9COOH，B和D都含有烷基C4H9-，且碳链骨架相同；所以B、D的烃基碳链结构式如下：CH3CH2CH2CH2-、(CH3)2CHCH2-、CH3CH2CH(CH3)-、（CH3）3C-，共4种结构，所以有机物A可能结构有4种。

    综上所述，本题正确答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

    I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如图：

    已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS33－(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为____；砷酸的第一步电离方程式为______。

    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_____；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______。

    （3）沉淀X为____(填化学式)。

    Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

    （4）AsH3的电子式为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:

    已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 。

    b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:

    (1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成，完成氧化的离子方程式:

    _________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。

    (2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。

    (3)沉钒工序的化学方程式为_________。

    (4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是

    A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

    B. 电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

    C. 当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

    D. 电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是 （ ）

    A. 它的分子式为C13H9O4

    B. 它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2

    C. 它与Br2水发生反应时，1mol最多消耗3mol Br2

    D. 它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂，制备ClO2的新工艺是电解法。

    （1）如图表示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：__________________________________；图中b电极为_____________(填“阳极”或“阴极”)。

    （2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol，阴极区pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明显去除效果，某工厂中污水含CN－(a mol·L－1)，现将ClO2把CN－氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

    A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1

    B.反应经过60 s时一定能达到化学平衡

    C.反应放出的热量可用于提高反应速率

    D.反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

    (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：__________(写明周期和族)。

    (2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，As的气态氢化物为_____。

    (3)根据元素周期律，推断：

    ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____(填化学式)。

    ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③氢化物的还原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____(填序号)。

    A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药

    (5)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_________。

    ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_____(填字母)。

    A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强

    C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

    (6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

    实验步骤

    实验现象与结论

    在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____；

    现象：__________；

    结论：非金属性C＞Si

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

    A. a离子为Na+

    B. 溶液中含有NA个Na+

    C. 水合b离子的图示不科学

    D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案