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    HgCl2稀溶液是外科手术刀的一种消毒剂。HgCl2有如下性质：①晶体熔点较低；②在熔融状态下不能导电；③在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是                              （   ）
    A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物
    C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于弱电解质

    ＡＤ

    因为HgCl2晶体熔点较低、熔融状态不导电，可知其为分子晶体，共价化合物。又因为HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，可知HgCl2属于弱电解质。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）[物质结构与性质]
    I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

    （1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
    （2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
    （3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+ ，写出其电子式______________________。
    II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

    （4）写出Cu3+的电子排布式：                         。
    （5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：   。
    （6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学一一选修物质结构与性质]（15分）
    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

    （1）E元素原子基态时的电子排布式为           ；
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是       ，F的氧化物FO3分子空间构型为      ；
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是                     ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构                   （填字母代号），推理依据是：
                                                           。

    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                   ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是          （写出表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正
    确的是(    )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子
    B．非极性分子中一定没有极性键
    C．离子晶体中一定没有共价键
    D．分子晶体中一定没有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
    请完成下列问题：
    (1)一个C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？
    (2)一个C60分子中有多少个C=C？
    (3)已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律，请确定C70分子结构中上述几项参数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
    B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
    C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
    D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一种气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，产生不溶性的白色沉淀，完成下列问题：?
    （1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O强还是弱？??????
    （2）写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？?????
    （3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。?????
    （4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。????

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
    B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体
    C．H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键
    D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同

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