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6.Cu2S与某浓度的硝酸反应,若参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13并且有硫酸生成,则该反应的还原产物为(  )
A.NO2B.N2O3C.NOD.N2O

分析 Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,则Cu和S的化合价升高,N元素的化合价降低,根据氧化还原反应中电子守恒来计算.

解答 解:Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,则Cu和S的化合价升高,N元素的化合价降低,反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13,根据Cu元素守恒,所以生成硝酸铜是4mol,有8mol硝酸表现酸性,设该反应的还原产物中N的化合价是+x,根据得失电子守恒:4×(2-1)+2[6-(-2)]=(13-8)×(5-x),解得x=1,
故选D.

点评 本题以氧化还原反应为载体考查硝酸性质,题目难度中等,本题往往漏掉硝酸体现酸性作用而导致错误,为易错题,注意从化合价的角度分析,侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中错误的是(  )
A.S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D.1mol SO2的总能量小于 1mol S(s)和1mol O2(g)的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验方案中可行的是(  )
A.用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C.用酒精把碘水中的碘萃取出来
D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B.在标况下,22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3
C.6.0gSiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键
D.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述中正确的是(  )
A.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C.能够电离出H+的物质一定是酸
D.氧化钠和过氧化钠均能与酸反应生成盐和水,故二者都是碱性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,测得n(Fe):n(Cl)=2:5,则该样品中FeCl3的物质的量分数为$\frac{1}{2}$(用分数表示).
(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括:滴入过量盐酸,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒.
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.根据相关化学概念和原理,下列判断正确的是(  )
A.若某反应的生成物总能量低于反应物总能量,则该反应为吸热反应
B.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2
C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
D.若甲、乙两种有机物具有相同的分子式,不同的结构,则甲和乙一定是同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度前者比后者大
B.反应NH3(g)+HCl(g)?NH4Cl(s)能自发进行,则该反应△H>0
C.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+
D.一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0达到平衡后,升高体系温度,反应重新达到平衡前,有2v正(O2)<v逆(SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化,在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙,收集反应放出的CO2(气体体积已换算为标准状况下的数值),实验记录如表(累计值):
时间(min)12345
CO2体积(mL)50120232290310
(1)0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min五个时间段中,2~3 min反应速率最快.
(2)假设溶液体积不变,4~5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为1/560vmol•L-1•min-1
(3)为了降低上述化学反应的反应速率,向溶液中加入下列物质,你认为可行的是a、d(填编号).
a.蒸馏水       b.浓盐酸      c.NaCl固体     d.NaCl溶液
(4)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?(试写两条)降低反应温度,
减少接触面积.

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