A.①的离子浓度为:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) | ||
B.②升高温度,
| ||
C.③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H+)增大 | ||
D.④和③等体积混合,溶液pH<7,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) |
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
c(H+)?c(CH3COO-) | c(CH3COOH) |
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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。 请回答:
⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式: ;
⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(用“c(Bn+)”表示相应离子浓度);
⑶ 25℃时,醋酸的电离平衡常数表达式Ka= 。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为 (提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)
可近似视为仍等于0.10mol/L; 已知:lg1.3=0.114);
⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度则会抑制醋酸钠水解。
C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。
⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是 ;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
⑹ 常温时,有以下3种溶液,其中pH最小的是
⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应:
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O 。
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液,
则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。(填:“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化学 来源:2012年北京市大兴区高考化学一模试卷(解析版) 题型:选择题
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