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对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是(  )
A.①的离子浓度为:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.②升高温度,
c(HCO3-)
c(CO32-)
减小
C.③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H+)增大
D.④和③等体积混合,溶液pH<7,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+
A、NaHCO3为强碱弱酸盐,发生水解溶液显示碱性,说明HCO3-的水解大于HCO3-电离,另外水解程度一般很小,即参加水解的离子只是原离子的一小部分,所以c(CH3COO-)>c(OH-),故A错误;
B、由于Na2CO3水解的程度比NaHCO3要大,水解是吸热反应,升高温度会促进离子的水解,导致CO32-减少,HCO3-增加,c(CO32):c(HCO3-)的比值会增大,故B错误;
C、当加入等体积的水稀释CH3COOH后,能够促进醋酸的电离,但是溶液中的PH值反而增大,c(H+)减小,因为c(H+)=n(H+)/v溶液,由于n(H+)增大的程度不如溶液体积增大的多,所以c(H+)减小,故C错误;
D、当③CH3COOH和④CH3COONa混合后,溶液显示酸性,溶液pH<7,根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),醋酸的电离远远大于CH3COONa的水解程度,所以c(CH3COOH)<c(Na+),从而得出c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故D正确;
故选D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐.(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5).  请回答:
(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式:
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
(用“c(Bn+)”表示相应离子浓度);
(3)25℃时,醋酸的电离平衡常数表达式Ka=
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
.0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为
2.88
2.88
(提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L; 已知:lg1.3=0.114);
(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
C
C

A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小.
B.升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度则会抑制醋酸钠水解.
C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离.
D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离.
(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是
ABC
ABC

A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
(6)常温时,有以下3种溶液,其中pH最小的是
C
C

A.0.02mol?L-1CH3COOH与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
B.0.03mol?L-1CH3COOH与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
C.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
(7)已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应:CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液,则pH(CH3COONa)
pH(NaHCO3).(填:“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?大兴区一模)对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)。  请回答:

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式:                               ;

⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

(用“c(Bn+)”表示相应离子浓度);

⑶ 25℃时,醋酸的电离平衡常数表达式Ka=                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为            (提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)

可近似视为仍等于0.10mol/L; 已知:lg1.3=0.114);

⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 

A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是                  ;

A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L             

⑹ 常温时,有以下3种溶液,其中pH最小的是

                     

⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应:

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O 。

用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液,

则pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。(填:“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源:2012年北京市大兴区高考化学一模试卷(解析版) 题型:选择题

对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是( )
A.①的离子浓度为:
B.②升高温度,减小
C.③加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H+)增大
D.④和③等体积混合,溶液pH<7,c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+

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