Question

某密闭容器中盛有32g标准状况下的SO₂气体．计算：
（1）该气体在标准状况下的体积和密度；
（2）该气体中所含氧原子的个数；
（3）将SO₂全部溶于800mL水中（溶解后体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算二氧化硫的物质的量，再根据V=nV_m计算其体积，根据ρ=

m

V

计算标况下二氧化硫的密度；
（2）由分子式SO₂可知n（O）=2n（SO₂），再根据N=nN_A计算O原子数目；
（3）SO₂溶于水反应生成H₂SO₃，根据S原子守恒可知n（H₂SO₃）=n（SO₂），根据c=

n

V

计算所得溶液的物质的量浓度．

解答：解：（1）32g SO₂气体的物质的量=

32g

64g/mol

=0.5mol，标况下其体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
标况下二氧化硫的密度=

32g

11.2L

=2.86g/L，
答：标准状况下32g SO₂气体的体积为11.2L、密度为2.86g/L．
（2）由分子式SO₂可知n（O）=2n（SO₂）=0.5mol×2=1mol，O原子数目=1mol×N_Amol^-1=N_A，
答：32g SO₂气体中含有N_AO原子．
（3）SO₂溶于水反应生成H₂SO₃，根据S原子守恒可知n（H₂SO₃）=n（SO₂）=0.5mol，溶解后体积变化忽略不计，则溶液体积为800mL，故所得溶液的物质的量浓度=

0.5mol

0.8L

=0.625mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为0.625mol/L．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，（1）中可以利用ρ=

M

Vm

计算标况下气体的密度．