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    下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

    ①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42-

    ②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋

    ④在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－

    ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

    A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是

    A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270Kj

    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．可逆反应不可以自发进行

    B．催化剂可以加块反应速率，也可增大反应物的转化率

    C．当有多个反应参加时，使用催化剂，可增加目标产物的产率

    D．H2与O2点燃生成H2O，H2O电解产生H2与O2，说明该反应可逆

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L－1 ，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，阴离子为Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是

    A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－

    B．该溶液一定不含K＋、NH4＋

    C．该溶液一定不含CO32－、Ba2＋

    D．该溶液可能含有SO42－

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是（）

    A．1molNa2CO3

    B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2

    C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2

    D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省浏阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次模拟测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）

    某药物可通过以下方法合成：

    注：非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。请回答下列问题：

    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。

    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。

    （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。

    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

    写出该同分异构体的结构简式： 。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

    （1）用CO合成甲醇的反应为 。

    ；在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的 （填“<”“>”或“=”）0。

    （2）利用工业废水中的CO2可制取甲醇，其反应为。

    ①已知下列反应的能量变化如图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为 。

    ②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡， ．

    （3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气。在一定温度下以为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示。在制备H2时最好控制= 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省校高三上学期阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu

    B．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

    D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

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