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15.由环己烷可制得1,4-环己二醇,下列有7步反应(其中无机产物都已略去),其中有2步属于取代反应,有2步属于消去反应,有3步属于加成反应.试回答:

(1)以上7步反应中,属于取代反应的有:①⑥属于消去反应的有:②④
属于加成反应的有:③⑤⑦  (填序号)
(2)化合物C的结构简式:
(3)写出反应②、⑤的化学方程式:
反应②
反应⑤

分析 环己烷和氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A为:,A和氯气反应生成B,B发生消去反应生成,所以B为,则A和氯气发生加成反应生成B,和溴发生1,4-加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为与氢气发生加成反应生成

解答 解:环己烷和氯气发生取代反应生成在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应生成A为:,A和氯气反应生成B,B发生消去反应生成,所以B为,则A和氯气发生加成反应生成B,和溴发生1,4-加成反应生成在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应生成C为与氢气发生加成反应生成
(1)由上述分析可知,反应①⑥属于取代反应,反应②④属于消去反应,反应③⑤⑦属于加成反应,
故答案为:①⑥;②④;③⑤⑦;
(2)C的结构简式为,故答案为:
(3)反应②方程式为:,反应⑤反应方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成,根据有机物的结构进行推断,熟练掌握官能团的性质与转化,试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在标准状况下,与11.2LN2的分子数目相同CO的物质的量是(  )
A.0.2 molB.0.5molC.1molD.2mol

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6.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族.回答下列问题:
(1)X的电子排布式为1s22s22p4,Y的轨道表示式为
(2)ZX2的分子式是SO2,YX2电子式是
(3)Z形成的简单阴离子的结构示意图是
(4)Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是S=C=S.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氰化物在冶金等行业应用广泛,含氰废水的处理显得尤为重要.含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工业上有多种废水处理方法.
I.电解处理法
用图1所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的
ClO-将CN-氧化为无害物质而除去.
(1)铁电极为阴极(填“阴极”或“阳极”),阳极产生ClO-的电极反应为2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O.
II.UV(紫外光线的简称)-H2O2氧化法.
实验过程:取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,光照一定时间后取样分析.
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-═4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更稳定;
②[Fe(CN)6]3-转化为CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易挥发.
(2)废水中的CN经以下反应实现转化:CN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则A是HCO3-(用符号表示).
(3)K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解,用方程式表示水解反应[Fe(CN)6]3-+3H2O?Fe(OH)3+3HCN+3CN-
(4)含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示,pH选择的最佳范围应为b(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解释选择该pH范围的原碱性适中,有利于[Fe(CN)6]3-转变为CN-而被氧化;碱性太强,溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH-═4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe(CN)6]4-后难以除去;
碱性太弱[Fe(CN)6]3-难以水解释放出CN-(且水解产生少量HCN有毒).

(5)图3表示某pH时,加入不同量H2O2,处理30min后测定的样品含氰浓度.由图可知:
n(H2O2):n(CN-)=250:1时,剩余总氰为0.16mg•L-1,除氰率达80%,计算0-30min时间段反应速率v(CN-)=0.021mg•L-1min-1(结果保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(  )
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)m也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼的非金属元素
C.若Y的最低化合价是-2,则Z的最高正价为+6
D.若X的最高正价为+5,则五种元素都是非金属元素

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20.已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子,C、D同主族. E、F都是第四周期元素,E原子的基态电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满.根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号M,该能层具有的原子轨道数为9.
(2)E2+离子的价层电子排布图是,F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形.
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓.
(6)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为CuFeS2,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a{b}^{2}}$g/cm3.(列出计算式,无需计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与${\;}_{1}^{2}$H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是(  )
A.$\frac{a}{A}$(A-N+2m)molB.$\frac{a}{A+m}$(A-N)molC.$\frac{a}{A+m}$(A-N+2m)molD.$\frac{a}{A+2m}$(A-N+m)mol

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4.下图能正确表示2A+3B=C(吸热反应)过程的能量变化的是(  )
A.B.C.D.

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5.汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物,下列有关它们的叙述中不正确的是(  )
A.CO、NO均难溶于水
B.CO、NO均为酸性氧化物
C.CO、NO均为无色无味的有毒气体
D.在催化剂的作用下,可通过反应2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的

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