Question

过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示,则反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为

1. A.
   0.05mol
2. B.
   0.1mol
3. C.
   0.2mol
4. D.
   0.25mol

Answer 1

D
试题分析：铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O.由于硝酸过量，加入的氢氧化钠溶液首先和过量的硝酸反应生成硝酸钠，然后再与硝酸铜溶液反应产生氢氧化铜沉淀。反应后的溶液为硝酸铜和硝酸钠混合液。与硝酸反应消耗的氢氧化钠为10ml,所以硝酸钠中硝酸根离子为：n((NO₃^-)=n(Na⁺)="0.01×5" mol∕L="0.05" mol.n(Cu)=m∕M=6.4g∕64(g∕mol)=0.1mol.  n{Cu(NO₃)₂}=0.1mol,硝酸铜中的硝酸根离子的物质的量为：=0.1mol×2=0.2mol.n((NO₃^-)总="0.2mol+0.05" mol="0.25" mol。选项为：D。
考点：考查 硝酸的化学性质及溶液中离子的物质的量的应该计算的知识。