Question

一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO₂气体、560mL的N₂O₄气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色．则合金的质量为

1. A.
   9.80 g
2. B.
   10.80 g
3. C.
   11.20 g
4. D.
   13.20 g

Answer 1

B
分析：反应后溶液中滴入KSCN溶液，发现溶液不显红色，说明生成物没有Fe³⁺，即硝酸没有剩余，生成物为硝酸铜、硝酸亚铁与混合气体．根据n=计算气体的物质的量，根据电子转移守恒计算金属的物质的量，金属全部为铜时质量最大，金属全部为铁时质量最小，根据m=nM计算金属质量极值，据此判断．
解答：反应后溶液中滴入KSCN溶液，发现溶液不显红色，说明生成物没有Fe³⁺，即硝酸没有剩余，生成物为硝酸铜、硝酸亚铁与混合气体．
3.36L的NO₂气体的物质的量为=0.15mol
560mL的N₂O₄气体的物质的量为=0.025mol，
1.12升NO气体的物质的量为=0.05mol，
反应中金属都表现+2价，根据电子转移守恒可知，n（金属）==0.175mol，
金属全部为铜时质量最大，金属全部为铁时质量最小，故：
0.175mol×56g/mol＜m（金属）＜0.175mol×64g/mol，即9.8g＜m（金属）＜11.2g，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，确定金属生成物是解题关键，注意利用电子守恒进行的计算．