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    某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，下列判断正确的是（　　）
    A、R一定是第三周期元素B、R一定是ⅥA族元素C、R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3D、R气态氢化物化学式为H2R
    分析：某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，其最高正化合价为+7，则R处于ⅦA族，由于F元素没有最高正化合价，故该元素为Cl元素，据此解答．
    解答：解：某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，其最高正化合价为+7，则R处于ⅦA族，由于F元素没有最高正化合价，故该元素为Cl元素，
    A．R为Cl元素，处于第三周期ⅦA族，故A正确；
    B．R最高正化合价为+7，则R处于ⅦA族，故bC错误；
    C．Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故C错误；
    D．Cl元素氢化物为HCl，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握化合价与原子结构的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的
     
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ，其中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取
     
    ．
    A．电子的运动轨迹图象    B．原子的吸收光谱
    C．电子体积大小的图象    D．原子的发射光谱
    （7）某元素原子的价电子构型为3d54S1，该元素属于
     
    区元素，元素符号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是


    1. A.
      R是第ⅣA族元素
    2. B.
      R能形成两种氧化物RO2和RO3
    3. C.
      R的气态氢化物的化学式RH4
    4. D.
      R的气态氢化物的水溶液显强酸性

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：推断题

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
    （1）M的离子结构示意图为______；元素T在周期表中位于周期表_________；J和R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______（写化学式）。
    （2）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_________。
    （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____（选填序号）。
    选项 
    a   
    b
    c
    d
    x 
    温度
    温度
    加入H2的物质的量 
    加入甲的物质的量
    y
    甲的物质的量  
    平衡常数K
    甲的转化率
    生成物物质的量总和

    （4）R所在族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
    a．+99.7 mol·L-1
    b．+29.7 mol·L-1
    c．-20.6 mol·L-1
    d．-241.8 kJ·mol-1
    （5）处理含JO、RO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质R。
    已知：JO(g)+O2(g) = JO2(g) H=-283.0 kJ·mol-1
    R(g)+ O2(g) = RO2(g) H=-296.0 kJ·mol-1
    此反应的热化学方程式是__________________。
    （6）某元素与R元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径______(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：___________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年甘肃省张掖中学高一下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是

    A．R是第ⅣA族元素B．R能形成两种氧化物RO2和RO3
    C．R的气态氢化物的化学式RH4D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性

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