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    在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（   ）
    A．平衡常数K增大B．a+b＜c+d
    C．X的转化率下降D．Z的体积分数增加
    BC

    试题分析：保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答。
    A．平衡常数K只与温度有关，即平衡常数K不变，故A错误；
    B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B正确；
    C．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率下降，故C正确；
    D．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故D错误；
    故选BC。
    点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法能表示可逆反应N2＋3H22NH3处于平衡状态的是
    A．3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气
    B．正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等
    C．单位时间消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
    D．N2、H2、NH3的质量分数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为
    A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y
    C．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与混合时存在下列平衡：
    。已知平衡时，物质盼量浓度与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是
    A．
    B．温度为、时，反应的平衡常数分别为、，则
    C．反应处于D点时，一定有V（正）>V（逆）
    D．A点与B点相比，A点的大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是
    A. C生成的速率与A消耗的速率相等
    B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
    C. A、B、C的浓度不再变化
    D. v（A）：v（B）：v（C）=1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在80℃时，将0．4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    c（mol/L）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    c（A）
    		0．20
    		0．14
    		0．10
    		c
    		d
    		e
    c（B）
    		0．00
    		0．12
    		b
    		0．22
    		0．22
    		0．22
    ⑴m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
    ⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
    ⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为       （保留1位小数）。
    ⑷在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。
    ①A的转化率越高               ②B的产量越大
    ③A与B的浓度之比越大         ④正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（  ）
    A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零
    C．反应物与生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

    下列分析中不正确的是
    A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
    Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的浓度分别为
    0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是
    A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2
    B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
    C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大
    D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

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