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    16．在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（　　）
    A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应
    B．乙醇与金属钠反应
    C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应
    D．乙醇与O2的催化氧化反应

    分析 乙醇含有羟基，存在C-O键和O-H键，发生取代反应、置换反应时O-H键断裂，发生消去反应生成水时，C-O键断裂，以此解答该题．

    解答 解：A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；
    B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故B错误；
    C．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应生成乙烯和水，断开的是第一个甲基上的碳氢键和碳氧键，故C正确；
    D．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化为乙醛，断开的是第二个碳上的碳氢键和氢氧键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
    B．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
    C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA
    D．常温下，0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀
    B．滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色
    C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶
    D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完成下列问题
    （1）3.01×1024个微粒，其物质的量是5mol．
    （2）64g O2，其氧原子物质的量是4mol．
    （3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．缩聚产物    是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物（树脂），它是由三种单体在一定条件下缩聚（同时还生成水）而成的．这三种单体分别是（写结构简式）C6H5NH2、HCHO和．它们的物质的量之比（按以上回答单体的顺序写）为1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
    B．向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
    C．向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质
    D．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在标准状况下，a molCO2与b molSO2的分子数之比为a：b，电子数之比为11a：16b，质量之比为11a：16b；密度之比为11：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验．

    查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列仪器中 不可能用到的是bc（填编号）．

    （2）物质X应选用b（填字母）．
    a．氢氧化钠     b．双氧水   c．铁粉      d．高锰酸钾
    （3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为3.7≤pH＜5.2．
    （4）操作④的步骤有加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次，若测定结果x值偏大，可能的原因是ad．
    a．加热温度过高
    b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却
    d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
    （6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同学不同意，其原因是调节pH时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示是工业生产硝酸铵的流程图．

    （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3．
    （2）写出B中有关反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{\;}$4NO+6H2O．
    （3）写出D中反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）吸收塔C中通入空气的目的是利用空气中的氧气将NO氧化．
    （5）若NH3转化为NO，NO转化为HNO3的转化率分别为80%，现需要制备1.0tNH4NO3 需要NH3质量为0.55t（计算结果保留两位小数）

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