Question

10．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20  mL pH=14的溶液，然后用1mol•L^-1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，写出有关反应的化学方程式
（1）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（4）NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl
（5）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 钠铝合金置于水中，合金全部溶解，Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应，得到 20  mL pH=14的溶液，结合图象可知，NaOH剩余，加盐酸，先发生NaOH与HCl的反应，后生成沉淀且沉淀完全溶解，则后发生NaAlO₂与盐酸反应，最后发生Al（OH）₃与HCl反应，以此来解答．

解答 解：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应，得到 20  mL pH=14的溶液，结合图象可知，NaOH剩余，加盐酸，先发生NaOH与HCl的反应，后生成沉淀且沉淀完全溶解，则后发生NaAlO₂与盐酸反应，最后发生Al（OH）₃与HCl反应，有关的化学反应方程式为（1）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3 H₂↑、（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O、（4）NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl、（5）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3 H₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

点评 本题考查物质的性质及化学方程式书写，为高频考点，把握金属的性质、中和的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息及图象的应用，题目难度不大．