Question

【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X（g）＋Y（g）3Z（g）　ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A. M点时，Y的转化率最大

B. W、M两点Y的正反应速率相等

C. 升高温度，平衡常数减小

D. 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

Answer 1

【答案】C

【解析】温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．根据上述分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C。