在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．K+.AlO.Cl-.SO B．NH.Ba2+.Cl-.NO C．Ca2+.Fe2+.NO.HCO D．Na+.Cl-.CO.SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、AlO、Cl－、SO

B．NH、Ba2＋、Cl－、NO

C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

答案　A

解析　B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NH与OH－结合生成NH3·H2O；C项，Na2O2氧化Fe2＋，HCO与OH－反应生成CO和H2O；D项，Na2O2把SO氧化成SO。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为

aFe2＋＋bBr－＋cCl2—→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(　　)

A．2　4　3　2　2　6 B．0　2　1　0　1　2

C．2　0　1　2　0　2 D．2　2　2　2　1　4

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科目：高中化学 来源： 题型：

配平下列方程式

(1)[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向2 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

(1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)分析红褐色产生的原因。

①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：_______________________________________。

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

Fe3＋＋SO＋________—→Fe2＋＋________＋________

乙同学查阅资料得知：

ⅰ.Fe2＋与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。

(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是______________。

(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”