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【题目】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)

原子半径(nm)

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高

正化合价

2

1

5

7

1

5

3

最低

负化合价

2

3

1

3

(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________;表格中元素处于同一主族的是__________________________________ (用元素符号表示)

(2)元素能形成两种化合物,写出这两种化合物的电子式_______________________________________________

(3)④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(用物质化学式表示)

【答案】第二周期ⅢA LiNa NP HClO4

【解析】

元素①最低负价为-2价,且半径比Be原子小,则为O元素;元素②最高正价为+2价,应为第IIA族元素,半径比Be大,所以为Mg元素;③和⑥最高正价均为+1价,为第IA族元素,⑥的半径大于③,则③为Li,⑥为Na元素;④和⑦均为第ⅤA族元素,④半径较大,则④为P,⑦为N;⑤为Cl;⑧的最高正价为+3价,应为第IIIA族元素,其半径比Be小,则为B,以此来解答。

(1)⑧号元素为B,在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族;上述元素处于同一主族的有LiNaNP

(2)①为O元素,⑥为Na元素,二者形成两种化合物:Na2ONa2O2,两种化合物的电子式

(3)④为P,⑤为Cl,二者同周期,同周期元素随核电荷数增大,非金属性越强,非金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,Cl元素的非金属性强于P,则Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强,该酸是HClO4

练习册系列答案
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A. 属于芳香烃

B. 不属于苯的同系物

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(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0mol/L

3.0mol/L

0

投料Ⅱ

1.0mol/L

2mol/L

1.0mol/L

①按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡时化学平衡常数为0.1,则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____

②按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为_____________(填“正向”或“逆向”);

③若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是____

a.NH3是N2浓度的2倍b.容器中气体的压强不再改变c.2v(NH3=v(N2d.容器中混合气体的密度不再改变e.容器中N2、H2、NH3物质的量之比为1:3:2f.混合气体平均相对分子质量保持不变

④若升高温度,则合成氨反应的化学平衡常数_______(填“变大”、“变小”或“不变”);

⑤L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系;

ⅰ)X代表的物理量是_________________

ⅱ)判断L1、L2的大小关系,L1__________L2.(填“>”“<”或“=”)

⑶电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意如图:

①电极b上发生的是____________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出电极a的电极反应式:________________________

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A.a处通入氧气,b处通入氢气

B.通入H2的电极发生反应:H22e=2H

C.通入O2的电极为电池的正极

D.该装置将化学能最终转化为电能

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(2)写出下列物质或离子的电子式

N2 ________CO2 _________ OH- ____________NH___________

(3)用电子式表示H2SMgBr2的形成过程

H2S ________________________________

MgF2_______________________________________________

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下列说法中,正确的是

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1上述反应中氧化剂是___________(填化学式)被氧化的元素是_________(填元素符号)

2H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.还原性和酸性 D.酸性

3若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______________L

4请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________

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