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    8．常温下，用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 NH3•H2O溶液，滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A．A点的pH=13
    B．②溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．③溶液：此时溶液中的水电离的c（H+）比原氨水中电离的c（H+）小
    D．滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

    分析 A、一水合氨为弱电解质，0.1000mol•L-1 NH3•H2O溶液中氢氧根离子浓度小于0.1000mol•L-1；
    B、②溶液显示中性，根据溶液中的电荷守恒来计算回答；
    C、20mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液反应，得到的是氯化铵溶液，铵根离子会发生水解；
    D、滴定过程中可能出现盐酸相对于氨水过量、不足、恰好反应等情况，据此回答判断．

    解答 解：A、一水合氨为弱电解质，0.1000mol•L-1 NH3•H2O溶液中氢氧根离子浓度小于0.1000mol•L-1，pH＜13，故A错误；
    B、②溶液显示中性，根据溶液中的电荷守恒，得到：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H）+，故B错误；
    C、③是20mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液反应，得到的是氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，此时溶液中的水电离的c（H+）比原氨水中电离的c（H+）大，故C错误；
    D、滴定过程中可能出现盐酸相对于氨水过量、不足、恰好反应等情况，可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），可以是剩余大量的氨水以及生成少量的氯化铵时的情况，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生酸碱之间的反应情况以及溶液中离子浓度的大小关系比较知识，属于综合知识的考查，难度中等．

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    （3）与NO2+互为等电子体的一种分子为N2O（填化学式）．氨基（-NH2）中氮原子的杂化类型为sp3．
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    回答下列问题：
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    写出E的结构简式（只写一种）．

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