设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( ) A.24 g镁的原子最外层电子数为NAB.1 L 0.1 mol?L-1硫酸溶液中H+数为0.1NAC.1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下.22.4 L乙醇的分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、24 g镁的原子最外层电子数为N_A

B、1 L 0.1 mol?L^-1硫酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C、1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D、标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、质量换算物质的量，结合镁原子的结构分析计算；
B、氢离子浓度为0.2mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.2mol．
C、依据甲烷分子中的质子数计算；
D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断．

解答： 解：A、镁原子的物质的量为n=

24g

24g/mol

=1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2N_A，故A错误；
B、1L0.1 mol?L^-1硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，含有的H⁺数为0.2N_A，故B错误；
C、一个CH₄分子的质子数为10，因此1molCH₄分子中的质子数为10N_A，故C正确；
D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，分子中电子、质子、原子数的计算，气体摩尔体积的应用条件的应用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用天然气合成氨的部分工艺流程图如下：

依据上述流程，完成下列问题：
（1）写出流程中一次转化的化学方程式：

．
（2）上述流程有二处循环，一是K₂CO₃（aq）循环，二是

循环（填化学式）．
（3）1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨．写出阳极反应式：

．
（4）一定条件下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：

N2(g)+

H2(g)?NH₃（g）△H＜0．达到平衡时，测得n（N₂）=13mol；n（NH₃）=6mol
①该反应平衡常数的表达式：K=

；
②达到平衡时

的转化率为

；
③为了提高H₂的转化率，可采取的措施是

（填写字母编号）．
A．增大H₂的浓度 B．增大N₂的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度．

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科目：高中化学 来源： 题型：

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：

实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．
②加热油浴保温约135℃～145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
⑦将饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
试回答：
（1）实验中浓硫酸的主要作用是

．
（2）用过量乙醇的主要目的是

．
（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是

．如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果

．
（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是

．
（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A、HClO

B、NO₂

C、BeCl₂

D、CO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

X元素的价电子结构为ndⁿ⁺²（n+1）s^n-2，则下列判断正确的是（　　）

A、X元素的电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁶5s²

B、X元素位于第五周期

C、X元素位于VIB族

D、X元素原子最外层有2个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH₂②NaNH₂与N₂O按物质的量2：1反应可生成NaN₃、NaOH和一种气体．
（1）请写出反应②的化学方程式为：

．
（2）与N₃^-互为等电子体的分子有：

（写一种）由此可推知N₃^-的空间构型是：

；比较NH₂^-和NH₃的键角∠HNH的大小：NH₂^-

NH₃，请用价层电子对互斥规律解释

．
（3）叠氮化钠（NaN₃）分解可得纯N₂，有关说法正确的是：

（选填代号）
A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
B．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
C．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
D．热稳定性NH₃强于PH₃和H₂S是因为NH₃分子间有氢键
（4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

酞箐分子中氮原子的杂化类型有：

铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：

；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键

．
（5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN₃+Fe₂O₃=3Na₂O+2Fe+9N₂；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：

晶胞甲中铁原子的堆积方式为：

，晶胞乙中铁原子的配位数为：

．铁原子半径为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol．则该晶体的密度可表示为：

g/cm³．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在一定温度和压强下，1体积X₂（g）和3体积Y₂（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是

．
（2）相同条件下，有1molCl₂与1molO₂的混合气体22.4L，则该混合气体的平均相对分子质量为

．
（3）等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阴离子（SO₄^2-）的个数比是

．
（4）1mol/L的H₂SO₄溶液1000ml与0.5molNa₂CO₃反应，可生成标况下的气体体积为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）Y、Z的化学式分别为：Y

；Z

X与B反应的离子方程式为

．
（2）D溶液pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）

．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是

．（用化学式表示）
（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式

．
（5）写出C、D按2：1反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（　　）

A、O^2- 1s²2s²2p⁴

B、Ca[Ar]3d²

C、Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²

D、Zn[Ar]3d¹⁰4s¹

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