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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、24 g镁的原子最外层电子数为NA
    B、1 L  0.1 mol?L-1硫酸溶液中H+数为0.1NA
    C、1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
    D、标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、质量换算物质的量，结合镁原子的结构分析计算；
    B、氢离子浓度为0.2mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.2mol．
    C、依据甲烷分子中的质子数计算；
    D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断．
    解答： 解：A、镁原子的物质的量为n=
    m
    M
    =
    24g
    24g/mol
    =1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2NA，故A错误；
    B、1L0.1 mol?L-1硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，含有的H+数为0.2NA，故B错误；
    C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10NA，故C正确；
    D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，分子中电子、质子、原子数的计算，气体摩尔体积的应用条件的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用天然气合成氨的部分工艺流程图如下：
    依据上述流程，完成下列问题：
    （1）写出流程中一次转化的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述流程有二处循环，一是K2CO3（aq）循环，二是
     
    循环（填化学式）．
    （3）1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨．写出阳极反应式：
     
    ．
    （4）一定条件下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：
    1
    2
    N2(g)+
    3
    2
    H2(g)    ?NH3（g）△H＜0．达到平衡时，测得n（N2）=13mol；n（NH3）=6mol
    ①该反应平衡常数的表达式：K=
     
    ；
    ②达到平衡时
    N
     
    2
    的转化率为
     
    ；
    ③为了提高H2的转化率，可采取的措施是
     
     （填写字母编号）．
    A．增大H2的浓度  B．增大N2的浓度    C．使用催化剂   D．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：

    实验步骤：
    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．
    ②加热油浴保温约135℃～145℃
    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．
    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
    ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．
    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
    ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
    试回答：
    （1）实验中浓硫酸的主要作用是
     
    ．
    （2）用过量乙醇的主要目的是
     
    ．
    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是
     
    ．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果
     
    ．
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是
     
    ．
    （5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、HClO
    B、NO2
    C、BeCl2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的价电子结构为ndn+2（n+1）sn-2，则下列判断正确的是（　　）
    A、X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2
    B、X元素位于第五周期
    C、X元素位于VIB族
    D、X元素原子最外层有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．
    （1）请写出反应②的化学方程式为：
     
    ．
    （2）与N3-互为等电子体的分子有：
     
    （写一种）由此可推知N3-的空间构型是：
     
    ；比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2-
     
     NH3，请用价层电子对互斥规律解释
     
    ．
    （3）叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是：
     
    （选填代号）
    A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
    B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    C．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
    （4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

    酞箐分子中氮原子的杂化类型有：
     
    铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：
     
    ；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键
     
    ．
    （5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：

    晶胞甲中铁原子的堆积方式为：
     
    ，晶胞乙中铁原子的配位数为：
     
    ．铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol．则该晶体的密度可表示为：
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是
     
    ．
    （2）相同条件下，有1molCl2与1molO2的混合气体22.4L，则该混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．
    （3）等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阴离子（SO42-）的个数比是
     
    ．
    （4）1mol/L的H2SO4溶液1000ml与0.5molNa2CO3反应，可生成标况下的气体体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

    请回答：
    （1）Y、Z的化学式分别为：Y
     
    ；Z
     
       X与B反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）D溶液pH
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
     
    ．（用化学式表示）
    （4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式
     
    ．
    （5）写出C、D按2：1反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（　　）
    A、O2- 1s22s22p4
    B、Ca[Ar]3d2
    C、Si 1s22s22p63s23p2
    D、Zn[Ar]3d104s1

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