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    3．KI溶液中加入稀硫酸和H2O2发生反应：2KI+H2O2+H2SO4═I2+K2S04+2H20，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．H2O2作氧化剂B．H2O2失去电子C．碘元素被还原D．I-表现氧化性

    分析 2KI+H2O2+H2SO4═I2+K2S04+2H20，H2O2中氧化合价降低得电子作氧化剂，KI中碘化合价升高作还原剂，据此分析．

    解答 解：2KI+H2O2+H2SO4═I2+K2S04+2H20，H2O2中氧化合价降低得电子作氧化剂，KI中碘化合价升高作还原剂，被氧化，表现还原性，则A正确，BCD错误，
    故选：A．

    点评 本题考查了氧化还原反应的概念分析，抓住氧化还原反应化合价变化是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是（　　）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理
    C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
    C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（　　）
    A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程中主要为化学能转化为热能的是（　　）
    A．
          木柴燃烧    		B． 
           光合作用    		C．
          电解冶炼铝    		D． 
             风力发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将等质量的下列各烃，完全生成CO2和H2O耗氧量最大的是（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C6H6D．C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④浓的氢氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-
    ⑤水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
    ⑥水分子在较高温度下也很稳定．
    A．①④⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示．试回答下列问题．
    （1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：
    ①写出下列反应的化学方程式：D→E3NO2+H2O=NO+2HNO3．
    ②工业上制取B的化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
    ③实验室中检验B的操作方法用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．
    ④标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L．
    （2）通常情况下，若A为淡黄色固体：
    ①写出B的溶液与C反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    ②将C通入溴水中的现象是溴水褪色，发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为三角锥形；NF3是极性键结合形成的极性分子（填极性或非极性）．固态NF3晶体熔点比冰低（填高或低）．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（举2例），由此可推知N3-的立体构型是直线型．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的电子排布式：3d74s2；6；sp；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6；配位原子结构特征是原子采取sp杂化，原子中各有一对孤电子对；CN-的电子式是．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是AC （选填序号）
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
    （4）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为．
    （5）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体；
    （6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

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