Question

常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：K_a=10^-6，对于0.01mol?L^-1的该酸，下列说法不正确是（　　）

• A、该弱酸溶液的pH=4
• B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但K_a不变
• C、加入等体积的0.01mol?L^-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7
• D、该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数K_h=10^-8

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、弱酸的电离程度很小，[HA]可以近似于起始浓度，据Ka=

[H+]?[A-]

[HA]

求算氢离子浓度；
B、据影响弱电解质的电离平衡移动的因素和Ka只受温度影响分析；
C、等物质的量的弱酸和强碱中和后生成强碱弱酸盐，水解显碱性；
D、结合Ka和K_W可得Kh．

解答： 解：A、Ka=

[H+]?[A-]

[HA]

，有Ka?[HA]=[H⁺]?[A^-]=10^-8，c（H⁺）=10^-4，pH=4，故A正确；
B、在弱酸溶液中加入NaOH，中和了氢离子，平衡正向移动，Ka只受温度影响，温度不变时Ka不变，故B正确；
C、等物质的量的弱酸和强碱中和后生成强碱弱酸盐，水解显碱性，在弱酸溶液中加入等体积的0.01mol?L^-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＞7，故C错误；
D、NaA水解的离子方程式为：A^-+H₂O?HA-OH^-，Kh=

[OH-]?[HA]

[A-]

=

KW

Ka

=

10-14

10-6

=10^-8，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的相关计算，题目难度中等．