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    还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

    已知转化过程中的反应为。

    转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B．若用绿矾作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

    C．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6

    D．常温下，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10mol／L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (A)(13分)在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的x常常不确定。

    （1）请写出铁原子基态电子排布式 。

    （2）Fe2＋与Fe3＋相比，较稳定的是 ，请从二者结构上加以解释 。

    （3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN－表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为 。其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为 。Fe3＋与SCN―可以形成配位数1~6的配离子，若Fe3＋与SCN―以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。

    （4）如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是

    A．γ-Fe晶体中，铁原子的配位数为12

    B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变

    C．三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体＞δ-Fe晶体＞α-Fe晶体

    D．三种晶胞的棱长之比为： 3

    （5）FexO有NaCl结构的晶胞。今有某种FexO晶体中就存在如图所示的缺陷，其密度为5.71 g·cm－3，晶胞棱长为a＝4.28×10－8cm(已知：4．283＝78.4)，则x= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。

    ②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    回答下列问题：

    （1）电解时，发生反应的化学方程式为 。

    实验室制备气体B的化学方程式为 ，为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② 。

    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；

    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    （已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ①上述步骤3中滴定终点的现象是 ；

    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g /L（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列图像的分析错误的是

    A．图①可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化。

    B．图②中a、b曲线只可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的 过程。

    C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2<a<5，则两酸都为弱酸

    D．图④中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    选考[化学——化学与技术]（15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：

    完成下列填空：

    （1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为_________。

    （2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：

    ，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是_________。

    （3）阻燃型 Mg(OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是________。

    （4）已知热化学方程式：

    Mg(OH）2和Al(OH）3起阻燃作用的主要原因是_________。

    等质量 Mg(OH）2和Al(OH）3 相比，阻燃效果较好的是_________，原因是____________________。

    （5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

    A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

    B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

    C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

    D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO3－ 被还原为NO)。下列说法正确的是

    A．反应后生成NO的体积为28 L

    B．所得溶液中的溶质只有FeSO4

    C．所得溶液中c(NO3－ )=2.75 mol·L－1

    D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋ )=1:1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省金华十校高三下学期高考模拟（4月）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}制备流程如下：

    （已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

    ①用双层滤纸过滤的原因是 。

    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净 。

    （2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中 ；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为 ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。

    （3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是 。

    （4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：

    a．缩短加热的时间，降低能耗；

    b． 。

    ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    升高温度，平衡将正向移动

    　

    B．

    3V正（X）═V逆（Y）

    　

    C．

    降低温度，混合气体的密度变小

    　

    D．

    增加X的物质的量，Y的转化率降低

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