A. | 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
B. | 氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
C. | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
D. | FeCl3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
分析 A.碳酸氢钙和过量氢氧化钠溶液反应,量少的全部反应,离子方程式中符合化学式组成比;
B.氯化铁具有氧化性,硫化氢有还原性,二者发生氧化还原反应;
C.过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸氢钙和次氯酸;
D.氯化铁具有氧化性能氧化碘离子为碘单质.
解答 解:A.碳酸氢钙和过量氢氧化钠溶液反应,量少的全部反应,离子方程式中符合化学式组成比,反应的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+CaCO3↓,故A错误;
B.氯化铁具有氧化性,硫化氢是弱酸有还原性,二者发生氧化还原反应,2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+,故B错误;
C.过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸氢钙和次氯酸,的离子方程式为:ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO,故C错误;
D.氯化铁具有氧化性能氧化碘离子为碘单质,FeCl3溶液中加入少量的HI溶液反应的离子方程式为:2Fe3++2I-═2Fe2++I2,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子方程式书写和注意问题,主要是产物判断,注意量不同产物不同和氧化还原反应的理解应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
B. | HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 | |
C. | 第3周期自左往右原子和离子半径均依次减小 | |
D. | 向MgCl2溶液中加入金属钠发生2Na+MgC12═2NaC1+Mg,所以金属性Na>Mg |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧燃电池在碱性介质中负极的反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH- | |
B. | NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式:HCO3-+H2O?CO2↑+OH- | |
C. | 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+ (aq) | |
D. | 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA | |
B. | 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g | |
C. | 高温下,16.8g铁与足量的水蒸气充分反应,失去的电子数为0.8NA | |
D. | 标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5:4 | |
B. | N5、N4与N2互为同素异形体 | |
C. | N4、N5均属于新型的化合物 | |
D. | N5的摩尔质量为70 |
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