Question

（2012?石景山区一模）已知短周期元素的四种离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

A．原子序数d＞c＞b＞a

B．单质的还原性D＜C＜B＜A

C．离子半径C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值 C＞B＞A

Answer 1

分析：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．结合元素周期律递变规律解答该题．

解答：解：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．
A．A、B在周期表中C、D的下一周期，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；
B．同周期自左而右，金属性减弱，单质还原性减弱，A、B为金属，A、B同周期，a＞b，所以金属性B＞A；C、D同周期，为非金属，原子序数d＞c，非金属性D＞C，对应单质的氧化性D＞C，所以还原性D＜C，故B错误；
C．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正确；
D．A、B、C的金属性逐渐减弱，则其最高价氧化物对应水化物溶液碱性逐渐减弱，其溶液的PH逐渐减小，故D错误．
故选C．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．