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    7．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是④③①②
    ①0.5molNH3　②标况下22.4LHe　③4℃时36mL水　④0.8molH3PO4．

    分析 计算物质含有的原子的物质的量，原子的物质的量越大含有的原子越多，
    ①0.5mol NH3含有原子物质的量为2mol；
    ②根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，据此计算含有的原子的物质的量；
    ③根据m=ρV计算水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，每个水分子含有3个原子，据此计算含有的原子的物质的量；
    ④0.8mol H3PO4含有原子物质的量为6.4mol．

    解答 解：①0.5mol NH3含有原子物质的量为：0.5mol×4=2mol；
    ②标况下22.4L He的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；
    ③4℃时36mL水的质量为36g，物质的量为：$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为6mol；
    ④0.8mol H3PO4含有原子物质的量为：0.8mol×8=6.4mol；
    所以含有的原子数目由大到小顺序为：④③①②，
    故答案为：④③①②．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，旨在考查常用化学计量的计算，注意公式的灵活运用及稀有气体为单原子分子，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4•5H2O等物质，
    其中属于混合物的有（2）（11），属于单质的是（1）（5）；属于金属氧化物的有（7）（12）；属于盐的有（3）（4）（8）（13）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶  b．冷凝器（直形冷凝管） c．  容量瓶．
    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入．
    （3）现需配制0.1mol/L CuSO4溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需的仪器有：玻璃棒和胶头滴管．
    ②根据计算得知，需称取的胆矾的质量为12.5g．
    ③在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g．若反应后溶液的体积不变，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以孔雀石（主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如图：

    SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间
    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （3）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
    （4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB．
    A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
    （3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：
    ①加热时没有垫石棉网．
    ②温度计位置错误．
    ③冷凝水进出口方向错误．
    （5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是受热均匀，温度较低容易控制．
    （6）四氯化碳是无色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为紫红色或紫色色，下层液体中溶质的主要成分为KCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”）．请简述判断的理由水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．
    （2）在25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的PH为12；PH为11的Ba（OH）2溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度为5×10-4mol/L．
    （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （4）在95℃时，纯水的PH为6，此温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液为中性，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗将酒精和水分离
    B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
    C．用NaOH 溶液除去Cl2中混有的少量HCl
    D．用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列仪器经常用于物质分离的有（　　）
    ①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．
    A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．①③⑤⑦D．①③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
    （一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    （1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）表为反应在T温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.502.50
    则，500s内N2O5的分解速率为0.003mol•L-1•s-1；
    （3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol•L-1．则T2＜T1．（填“＞”“=”或“＜”）
    （二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
    （1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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