Question

【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 ．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 ．
（3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 ．
（4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式 ．
（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 ．
（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有离子．

Answer 1

【答案】
（1）2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
（2）水玻璃
（3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失
（4）4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（6）NH4+、SO42
【解析】解：（1.）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
（2.）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2 ， E为Na2SiO3 ， 与F溶液反应可以制备G为H2SiO3 ， E的溶液俗称水玻璃，所以答案是：水玻璃；
（3.）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2 ， 则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，所以答案是：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；
（4.）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知A中含有Fe2+ ， E为Fe（OH）3 ， G为FeCl3 ， 则由A转化成E的离子方程式是：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，所以答案是：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
（5.）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
（6.）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+ ， 一定没有CO32﹣ ， 后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+ ， 一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH﹣=NH3H2O的反应，则含有NH4+ ， 由电荷守恒可知一定含有SO42﹣ ， 所以答案是：NH4+、SO42 ．