Question

F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑下列推测正确的是（　　）

• A、XeF₂分子中各原子均达到八电子结构
• B、某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF₆
• C、XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
• D、XeF₂加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F₂

Answer 1

分析：A．根据原子的最外层电子数结合成键电子数判断；
B．根据原子在晶胞中的位置利用均摊法计算；
C.6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO₃，降低生成Xe，O元素化合价升高，根据化合价降低的计算；
D．F₂和水剧烈反应，不可能生成F₂．

解答：解：A．XeF₂分子中Xe最外层电子数为8+2=10，故A错误；
B．晶胞中Xe原子个数为：8×

1

8

+1=2，F原子个数为：8×

1

4

+2=4，故原子个数比Xe：F=1：2，其化学式为XeF₂，故B错误；
C.6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO₃，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成4molXe，转移电子4mol×（4-0）=16mol，故C正确；
D．F₂和水剧烈反应，不可能生成F₂，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及晶胞的计算、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握晶胞的计算方法，结合元素化合价的变化解答该题，难度不大．