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    目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是
    沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
    沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）
    ，写出在沉淀池的离子方程式
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    ．
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的
    贝壳
    贝壳
    ．
    （3）操作A是
    过滤
    过滤
    ，操作B是
    加热浓缩
    加热浓缩
    ．
    （4）加入的足量试剂a是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于
    制盐酸，循环使用
    制盐酸，循环使用
    ．
    （6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
    海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，
    且成本低．
    海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，
    且成本低．
    ．
    （7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是
    MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    ．
    分析：（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀解答；
    （2）根据海洋产品中与石灰石相同的物质进行解答；
    （3）根据过滤的原理和六水合氯化镁晶体的特点解答；
    （4）根据反应流程图前后推解；
    （5）根据电解的原理解答，根据流程图推测副产物氯气的用途；
    （6）从盐的纯净的程度和耗能角度解答；
    （7）根据氧化镁和氯化镁的熔点解答；
    解答：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，
    故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，
    故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）
    （3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
    故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
    （4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，
    故答案为：HCl；
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，
    故答案为：MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
     Mg+Cl2↑，制盐酸，循环使用；
    （6）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
    故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
    （7）MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本，
    故答案为：不同意；  MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本；
    点评：本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①的物质类别为
    碱
    碱
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
    过量
    过量
    ．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    过滤
    过滤
    ，在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种仪器名称是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，该仪器的主要作用是
    引流
    引流
    ．
    （3）试剂②的名称是
    盐酸
    盐酸
    ．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （5）生产过程中需要循环利用的物质是
    Cl2
    Cl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

    请回答：
    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
    （1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    ．
    （2）吸收塔中反应的离子方程式是
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    ．
    由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是
    Cl2＞Br2＞SO2
    Cl2＞Br2＞SO2
    ．（用“＞”表示）
    Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
    NaOH
    NaOH
    （写化学式）．
    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    ．
    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、
    过滤
    过滤
    ．
    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
    ①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
    ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
    （1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是
    MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
    MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
    ．
    （2）现用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水
    36.9 g
    36.9 g
    g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是
    11.9
    11.9
    mol/L（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如下：

    （1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法．请你参与他们的讨论：
    方法 是否正确 简述理由
    方法1：直接往海水中加入沉淀剂 不正确 （一）
    方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 （二） （三）
    你认为最合理的其他方法是：（四）
    （一）
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济
    ；
    （二）
    不正确
    不正确
    ；
    （三）
    能源消耗大，不经济
    能源消耗大，不经济
    ；
    （四）
    向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
    向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂
    ．
    （2）框中加入的试剂①应该是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填“化学式”）；加入的试剂②是
    HCl
    HCl
    （填“化学式”）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为：
    MgCl2（融溶）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（融溶）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如图所示：

    学生就这个课题提出了以下问题：
    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
    学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
    是否正确 简述理由
    学生1的观点
    否
    否
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
    学生2的观点
    否
    否
    能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
    能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
    学生3的观点
    是
    是
    镁离子富集浓度高，成本低
    镁离子富集浓度高，成本低
    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）．
    （2）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，适宜冶炼镁的方法是（用化学方程式表示）
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
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    （1）从转化（①得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量Ca（ OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有
     
    的烧杯中，充分搅拌后经
     
    （填操作方法）可得纯净的Mg（ OH）2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和
     
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    （2）写出转化④中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同下图是制取无水AlCl3实验装置图．装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸．请回答：
    ①D为什么不直接加热来制取无水AlCl3，请用化学方程式表示：
     
    ；
    ②分液漏斗中应盛装的试剂是
     
    ；
    ③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是
     
    ．

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