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    8．下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（　　）
    A．CH3（CH2）4CH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH=CHCH3D．（CH3）3C-C≡C-CH3

    分析 常见具有平面形结构的有机物有苯、乙烯、甲醛，可在此基础上结合甲烷的正四面体结构特征判断有机物的结构，以此解答该题．

    解答 解：A．CH3（CH2）4CH3中碳链呈立体锯齿形，所有碳原子一定不在同一平面上，故A错误；
    B．CH3CH2CHO中含有3个碳原子，三点共面，所有碳原子一定处于同一平面上，故B正确；
    C．CH3CH=CHCH3相当于乙烯中的2个H分别被甲基取代生成的，即甲基取代H原子的位置，所有碳原子一定处于同一平面上，故C正确；
    D．（CH3）3C-C≡部分中碳原子为四面体结构，所有碳原子一定不在同一平面上，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：
    ①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）放热110.5kJ
    ②CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）放热283.0kJ
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）放热393.5kJ
    请回答：（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是ab．
    a．放出热量多节约能源    b．减少对环境的污染
    （2）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是D．
    A  煤的汽化与液化     B  液体燃料呈雾状喷出         C  将煤粉粉碎燃烧       D  将煤压成煤球使用
    （3）已知，断开1molO2（g）需要吸收498KJ能量，断开1mol断开C=O键需要吸收803KJ能量．根据反应②，请计算断开1mol CO（g）中的所需要吸收的能量为1074kJKJ．
    （4）在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．
    （5）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是相等（填“相等”或“不等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．
    （1）当有1 mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成气体11.2L（标准状况），阳极的电极反应式是SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+．
    （2）稀NaOH溶液的作用是增强溶液导电性，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是较浓的硫酸．
    （3）在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO220%（体积分数）的废气40m3，理论上需要消耗甲烷2m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某一溶液里可能含有的离子是：SO42-、CO32-、SO32-、Cl-．请阅读下列叙述后完成后面的空格内容．
    （1）当溶液中存在大量的H+时，溶液中不能存在的离子是CO32-、SO32-；
    （2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能存在的离子是SO42-、CO32-、SO32-；
    （3）向溶液通入足量氯气时，离子在溶液中不能大量存在CO32-、SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由氯苯制取1，2，3，4-四氯己烷，步骤如下：
    （1）写出A、B、C的结构简式AB．
    （2）填写每步所属的反应类型（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应，只须填写字母）：③b．
    （3）反应②所需要的试剂和条件是NaOH的醇溶液加热
    （4）反应④的化学方程式为④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题．
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；写出BC2的结构式O=C=O．
    （2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是O2-、Na+．（用离子符号表示）
    （3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1mol A2C蒸汽，发生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为0.05mol/（L•min）．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是CE．
    A．增加B单质的量，反应速率加快
    B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
    C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
    D．2min时，A2C的转化率为80%
    E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
    （4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （6）将0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1
    I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol-1．
    A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗．下列关于${\;}_{15}^{52}$P的叙述中正确的是（　　）
    A．${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15个中子
    B．${\;}_{15}^{52}$P的相对原子质量为32
    C．${\;}_{15}^{52}$P原子的质量数是17
    D．${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的电子数和质子数都是15

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层有2个电子；
    （2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）；
    （3）Z元素形成简单离子的离子结构示意图；
    （4）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称是乙酸．

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