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    3．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3B．NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3↑
    C．Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

    分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．

    解答 解：A．该反应为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．该反应为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．该反应为置换反应，Zn、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．该反应为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目       D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．B
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．B
    （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是c．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足                  B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线           D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列物质的电离方程式：
    HCl═HCl=H++Cl-  Ca（OH）2═Ca（OH）2=Ca2++2OH-   FeCl3═FeCl3=Fe3++3Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2 H2O
    B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    D．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

    （1）A中含有的官能团的名称是羟基、羧基；化合物B的分子式是C7H8O3；
    （2）A中有8个碳原子共面，化合物C的核磁共振氢谱中出现6组峰；
    （3）1mol D与足量Br2水混合，最多能和1mol Br2发生反应；
    （4）D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为；
    （5）A与乙二醇（HOCH2CH2OH）以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（　　）
    ①水的分解反应是放热反应  ②氢气是一级能源  ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的线路合成：
    （1）A中含有的官能团名称为醛基．
    （2）C转化为D的反应类型是取代反应．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：；写成B与足量NaHCO3溶液完全反应的化学方程式：．
    （4）1molE最多可与4molH2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
    A．能发生银镜反应．             B．核磁共振氢谱只有4个峰．
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH．
    （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．根据图中提示的信息，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液
    B．图2用于实验室收集SO2
    C．图3用于实验室制备Fe（OH）2
    D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．25℃，将pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍后，溶液的pH=13
    B．pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释100倍后醋酸溶液pH更小
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗NaOH的物质的量更多
    D．pH=1的洁厕剂中c（H+）是pH=6的洗发液中c（H+）的105倍

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