Question

实验室制备溴乙烷(常温下无色液态，沸点38℃，不溶水，比水重)，反应原理：

NaBr＋H₂SO₄(较浓)＝NaHSO₄＋HBr　　HBr＋C₂H₅OH→C₂H₅Br＋H₂O

该实验产率约60%～65%．已知反应物用量：NaBr固体0.24mol，无水乙醇0.02mol(ρ＝0.7893g/ml)，浓H₂SO₄ 29ml(98%，ρ＝1.84g/ml)，水20ml．回答下列问题：

(1)若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的，而不大于，则反应装置中，烧瓶容积最合适的是________(填序号)．

[　　]

A．50ml

B．100ml

C．150ml

D．200ml

(2)用下图所示仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失、防止环境污染之目的，有关仪器连接顺序是________(填数字)．

(3)反应过程中可能共生的副产品有________(写出2～3种即可)．

(4)从反应混合物中要分离出粗制的溴乙烷的方法是________(操作名称)．

(5)粗制溴乙烷常呈黄色，要得到无色的溴乙烷应怎样做？________．

(6)本实验理论产量为________g．

Answer 1

答案：
解析：

(1)C;(2)1，5，6，4，3，2;(3)Br2、SO2、乙醚;(4)蒸馏;(5)加NaOH溶液 在分液漏斗中，静止、分液;(6)21.8g