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    某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中  (　　)

    A．至少存在5种离子

    B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

    C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

    D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量的CO2和O2，其所含原子数目之比为______________，所含氧原子数目之比为________________，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________________；相同条件下，同体积的CO2和O2 其分子数之比为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．32 g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NA

    B．1 L 2 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Cl- 数为2NA

    C. 标准状况下，11.2 L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA

    D. 标准状况下，2.24 L CO2与2.24 L H2O中所含原子数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将质量为m1的NaHCO3固体用酒精灯加热一段时间后，测得剩余固体的质量为m2 。

    （1）发生反应的NaHCO3质量为多少？

    （2）当剩余固体的质量为多少时，可以断定NaHCO3已分解完全？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子

    K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋

    阴离子

    SO42－　HCO3－　NO3－　OH－

    为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

    (1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。

    (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________。

    (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

    第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

    第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

    根据上述实验，以下推测正确的是                                      (　　)

    ①一定存在Mg2＋　②可能存在CO　③一定存在Cl－　④可能存在Ba2＋　⑤可能存在Mg2＋

    A．①③                                 B．②③

    C．③⑤                                 D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

    (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

    ①________，②________，③________，④__________，

    ⑤__________。

    (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

    a________、b________、c________。

    (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________________________。

    (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

    (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_______________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子反应方程式为

    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

    NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

    A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

    C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

    D. 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

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