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    在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（  ）
    A．(c-a-b)kJB．(a+b-c)kJ
    C．(2c-a-b)kJD．(2c-a-b)/2kJ
    D

    试题分析：反应：H2（g）+Cl2（g）="2HCl" （g），生成2molHCl，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH-H键和1molCl-Cl键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为(2c-a-b)/2kJ。
    故选D。
    点评：该题主要考查了反应热与△H间、化学键与分子的稳定性、反应热与化学计量数间的关系，解题时需正确辨析它们间的联系与区别。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是     。
    A．密闭容器中总压强不变
    B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．c（CO）= c（CO2）
    E．Fe2O3的质量不再变化
    （2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向      反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为      反应（填“吸热”或“放热”） 。
    （3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H="–47" kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）   △H=" +19" kJ/mol
    FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）      △H="–11" kJ/mol
    则Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=            。
    （4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：
    温度
    		 250℃ ～  600℃ ～  1000℃ ～  2000℃
    主要成分
    		      Fe2O3        Fe3O4          FeO            Fe
     
    800℃时固体物质的主要成分为         ，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为            （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
    （1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_              .
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

    ①写出该反应的热化学方程式: _              .
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_              .。
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_              .
    ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是              .
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。
    ②写出NiO电极的电极反应式:            .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知拆开1mol H－H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
    H2O（g）＝H2O （l） 　              DH2＝–44 kJ·mol－1
    2H2O2（l）＝2H2O（l）+ O2（g）       DH3＝–196.4 kJ·mol－1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为            
    A．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
    B．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    C．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l）ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
    D．N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g）ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  △H＝—72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
     
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
    		436
    		a
    		369
    则下列说法正确的是(　　)
    A．Br2(l)＝Br2(g)  △S＜0
    B．Br2(l)＝Br2(g)  △H＝—30 kJ/mol
    C．H－H键的键能为436 kJ
    D．a=200

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。
    (1)Al的离子结构示意图为                  ；
    Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                         
    (2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，
    其反应方程式为                                                
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
    在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N2为0.05 mol/L
    ① H2的平均反应速率是                       
    ② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=           
    ③ 系数 x =     
    (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
    C(s)＋O2(g)=== CO(g)    ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的
    资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，
    在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
    CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=                    ；
    (2)该反应的平衡常数表达式K=                      ；
    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）；
    a．容器中压强不变                  b．v正(H2)＝v逆(H2O)
    c．混合气体中c(H2O)不变        d．c(CO2)＝c(CH3OH)
    (4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       （填字母）。
    a．升高温度                   b．将CH3OH(g)及时液化抽出
    c．选择高效催化剂             d．再充入H2O(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）CH3CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH3CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：
    2CH3CHO(l) + H2O(l) CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ；△H
    (1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_____、_______、_______（每空1分）
    (2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，则△H=_____________
    (3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程，模拟废水为一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液，其装置示意图如下图所示。

    ①b是直流电源的______极。
    ②Na2SO4的作用是_______________________________________。
    ③阳极除去乙醛的电极反应为                                    
    (4)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇          kg（计算结果保留小数点后1位）。

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