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    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 (     )
    A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)
    B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)
    C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)
    D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
    D

    试题分析：A、x=3，体积不变, φ(M)="φ(N)" ，错误B、x>3，体积不变的M容器和N容器比，相当于增压，平衡逆向移动，转化率减小，α(M) <α(N)；C、若x<3体积不变的M容器和N容器比相当于减压，向逆向移动，M容器的转化率减小，c(M) <c(N)，错误；D、恒温恒压时N容器和原平衡是等效平衡，充入任意体积的C，A的浓度均相等，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是(      )
    A．混合气体的压强不再变化
    B．X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1
    C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
    D．X的分解速率与Y的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq)  Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
    A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
    B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
    C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
    D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度
    B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
    C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2
    D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。
    （1）某温度下，。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件，气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol
    D．移动活塞压缩气体
    E．升高温度
    （3）下列关于反应的图像中，不正确的是_________。

    （4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。
    ①阳极的电极反应为______________________________。
    ②若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。
    ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在密闭容器内有如下化学反应平衡：CO+H2O(g) H2+CO2。向容器内加入1molCO和1mol H2O（g）时，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改为4mol时，在上述条件下，生成CO2的物质的量为
    A．0．5molB．0．6molC．0．9molD．2．5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=?867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
    实验编号
    		温度
    		 
    时间
    		0
    		10
    		20
    		40
    		50
    1
    		130℃
    		n（CH4）/mol
    		0.50
    		0.35
    		0.25
    		0.10
    		0.10
    2
    		180℃
    		n（CH4）/mol
    		0.50
    		0.30
    		0.18
    		 
    		0.15
     
    （1）开展实验1和实验2的目的是                                         。
    （2）180℃时，反应到40min，体系    （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是                                               ；CH4的平衡转化率为       。
    （3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）
    （4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。

    （5）根据已知求算：ΔH2=                   。
    CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH1=?574 kJ·mol－1
    CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

    下列说法正确的是（   ）
    A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应
    B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L-1)3
    C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃
    D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）
    A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压

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