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下列各组中顺序的排列不正确的是(  )
分析:A.元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;
B.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C.元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强;
D.HF含有氢键,熔沸点最高,其它不含氢键的卤素氢化物根据相对分子质量的大小比较.
解答:解:A.非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,
则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故A正确;
B.非金属性:F>O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:HF>H2O>H2S,故B正确;
C.金属性:K>Na>Mg,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,
则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;
D.HF含有氢键,熔沸点最高,HCl、HBr、HI不含氢键,分子的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,则有熔沸点:HF>HI>HBr>HCl,故D错误.
故选D.
点评:本题考查元素周期律的递变规律,注意把握非金属性、金属性的比较,易错点为D,注意HF含有氢键,作用力较大,沸点较高.
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组中顺序的排列不正确的是(  )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
B.稳定性:HF>H2O>H2S
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组中顺序的排列不正确的是(  )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
B.稳定性:HF>H2O>H2S
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年甘肃省天水一中高一(下)第一次段考化学试卷(文)(解析版) 题型:选择题

下列各组中顺序的排列不正确的是( )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
B.稳定性:HF>H2O>H2S
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组中顺序的排列不正确的是

A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3     B.稳定性:HF>H2O>H2S

C.碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2                D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF

【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强,相应氢化物的稳定性就越强,最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键,所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的,正确的顺序为HF>HI>HBr>HCl。答案选D。

 

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