【题目】（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：
(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为______________。
(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是__________________。
(3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________。
(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_____________________。
（II）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答：
①在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。
②反应中加入浓硫酸的作用是____________，_______________。
③反应类型是：______________________ 。
【答案】 蛋白质 
羧基 
+CH3CH2OH
+H2O H2NCH2COOH 饱和碳酸钠 小 分液 吸水剂 催化剂 取代反应（或酯化反应）
【解析】(I)氨基酸是蛋白质水解的产物；由图可知，大灰色球为碳原子，小黑球为氢原子，白球为氧原子，据此写出结构简式，并按照官能团的性质分析解答；
(II)根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
(I)(1)由图可知，结构简式为，其分子式为C3H7O3N，故答案为：蛋白质；；
(2)中含氨基、羧基，其中含氧官能团是羧基，故答案为：羧基；
(3)含-COOH，可与乙醇发生酯化反应，反应为 +CH3CH2OH+H2O，故答案为： +CH3CH2OH+H2O；
(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与互为同系物且少一个碳原子的氨基酸为H2NCH2COOH，故答案为：H2NCH2COOH；
(II)①吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，原因有：降低乙酸乙酯在水中的溶解度，饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，故答案为：饱和碳酸钠；小；分液；
②浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂，故答案为：吸水剂；催化剂；
③装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应或酯化反应，故答案为：取代反应(或酯化反应)。
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【题目】以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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【题目】在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）= ．
（3）该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ．
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【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A.第ⅠA族的元素都是碱金属元素
B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
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【题目】下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是
A. 对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑
B. 半导体电极发生还原反应
C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动
D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化
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【题目】关于下列装置说法正确的是（ ） 
A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色
C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀
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【题目】碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组 通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9) | 实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色 |
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 实验Ⅱ: 产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的灰绿色 | |
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) | 1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6) | 实验Ⅲ: 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 | |
（1）实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为___________
（2）实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为___________
（3）为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:
操作 | 现象 | |
实验Ⅳ | 向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合 | 与实验Ⅲ现象相同 |
实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是_____
对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_____.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是_______。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_________
（5）实验反思:经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO3实验成功的关键因素是__________.
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