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已知:25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是(  )
分析:A、依据Ksp结合沉淀溶解平衡计算该离子浓度减小比较分析;
B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙Ksp减小比较判断;
C、Ksp随温度变化,不随浓度变化;
D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于Ksp,会发生沉淀.
解答:解:A、25℃时,饱和CaCO3溶液中c(Ca2+)=c(CO32-)=
2.9×10-9
mol/L,饱和CaF2溶液c(Ca2+)?c(F-2=2.7×10-11,c(Ca2+)=
3
2.7×10-11
4
mol/L;所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比,后者的c(Ca2+)大于前者,故A正确;
B、等体积混合后的c(Ca2+)会较饱和CaCO3溶液中的c(Ca2+)大许多倍,c(Ca2+)=
2.9×10-9
+
3
2.7×10-11
4
2
;c(CO32-)只减少到原来的1/2=
2.9×10-9
2
,此时溶液中的c(Ca2+)×c(CO32-)=
2.9×10-9
+
3
2.7×10-11
4
2
×
2.9×10-9
2
>Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,所以会析出CaCO3固体,故B正确;
C、25℃时,CaCO3固体在20mL0.01 mol?L-1盐酸中的Ksp与在20mL0.01 mol?L-1氨水中的Ksp相同,因沉淀Ksp随温度变化,不随浓度改变,故C错误;
D、25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,当c(Ca2+)?c(F-2=Ksp(CaF2)时,CaCO3可能全转化为CaF2,故D错误;
故选AB.
点评:本题考查了沉淀溶解平衡的应用,平衡形成和沉淀生成的条件分析,溶度积常数的计算应用是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?佛山二模)I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3

(2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:
Na2CO3
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO3
CH3COONa
CH3COONa

(3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:
Na2SO3
Na2SO3
NaHSO3
NaHSO3
H2SO3
H2SO3

(4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是
AD
AD
(填序号).
A.c(CH3COO-)    B.c(H+)    C.醋酸电离平衡常数    D.醋酸的电离程度
II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(5)你认为往废水中投入
B
B
(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH  B.Na2S   C. KI    D.Ca(OH)2
(6)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g?mL-1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2].

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?三明一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素,W2+与Ne原子具有相同的电子层结构.
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
极反应物.
(2)Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂,该化合物中含有的化学键是
离子键和共价键
离子键和共价键

(3)即热饭盒中,有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A,使用时将水加入A中,几分钟后饭菜变热了.从能量转化角度看,该过程是化学能转化为
能.写出W与水反应的化学方程式:
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2

(4)500℃时,密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)
加热、加压
催化剂
CH3OH(g)+H2O(g),测得有关数据如下:
反应时间/min 3 5 7 10 13
c(CO2)/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃时该反应的平衡常数K=
5.3
5.3
(保留一痊小数),平衡时CO2的转化率为
75%
75%
,温度升高,K值增大,则正反应为
热反应(填“吸”或“放”).
(5)已知:298K时,Ca(s)=Ca2+(g)+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2(g)++2e-=O2-(g)△H=986kJ/mol
Ca2+(g)+O2-(g)=CaO(s)△H=-3528.5kJ/mol
298K时,金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
Ca(s)+
1
2
O2(g)=CaO(s)△H=-735.5kJ/mol
Ca(s)+
1
2
O2(g)=CaO(s)△H=-735.5kJ/mol

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科目:高中化学 来源:三明一模 题型:填空题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物种类最多的元素,W2+与Ne原子具有相同的电子层结构.
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的______极反应物.
(2)Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂,该化合物中含有的化学键是______.
(3)即热饭盒中,有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A,使用时将水加入A中,几分钟后饭菜变热了.从能量转化角度看,该过程是化学能转化为______能.写出W与水反应的化学方程式:______.
(4)500℃时,密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)
加热、加压
催化剂
CH3OH(g)+H2O(g),测得有关数据如下:
反应时间/min 3 5 7 10 13
c(CO2)/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃时该反应的平衡常数K=______(保留一痊小数),平衡时CO2的转化率为______,温度升高,K值增大,则正反应为______热反应(填“吸”或“放”).
(5)已知:298K时,Ca(s)=Ca2+(g)+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2(g)++2e-=O2-(g)△H=986kJ/mol
Ca2+(g)+O2-(g)=CaO(s)△H=-3528.5kJ/mol
298K时,金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为______.

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式:K1=___。
(2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:____>____>___ 。
(3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:____。
(4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是___(填序号)。
A.c(CH3COO -)
B.c(H+)
C.醋酸电离平衡常数
D.醋酸的电离程度
Ⅱ,某化工,一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol.L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
(5)你认为往废水中投入____(填字母序号),沉淀效果最好。
A. NaOH
B.Na2S
C.KI
D.Ca(OH)2
(6)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(密度约为 1 g.mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol.L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知:Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。

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科目:高中化学 来源:2011年陕西师大附中高考化学三模试卷(解析版) 题型:解答题

I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=______.
(2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:______>______>______.
(3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:______>______>______.
(4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是______(填序号).
A.c(CH3COO-)    B.c(H+)    C.醋酸电离平衡常数    D.醋酸的电离程度
II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(5)你认为往废水中投入______(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH  B.Na2S   C. KI    D.Ca(OH)2
(6)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%.若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=______[已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2].

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