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【题目】化学与生活密切相关。下列叙述正确的是(

A.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为窑变窑变属于物理变化

B.从海水中制取食用的精盐,需要有化学反应才能实现

C.落红不是无情物,化作春泥更护花蕴藏着自然界碳、氮的循环

D.在轮船外壳装上锌或锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀

【答案】C

【解析】

A窑变是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化,有新物质生成,因此窑变属于化学变化,A选项错误;

B.从海水中制取食用的精盐,需要蒸发结晶,属于物理变化,B选项错误;

C.自然界中动植物遗体之所以没有堆积如山,是因为细菌使动植物遗体不断的腐烂、分解,转化成二氧化碳、水和无机盐,这些物质又是植物制造有机物的原料,因此落红不是无情物,化作春泥更护花蕴藏着自然界碳、氮的循环,C选项正确;

D.锡的金属性弱于铁,在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀,D选项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是(

A.FeSO4CuSO4):加足量铁粉后,过滤

B.Fe粉(Al粉):用NaOH溶液溶解后,过滤

C.NH3H2O):用浓H2SO4洗气

D.MnO2KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1H2SO4溶液的说法正确的是(

A.1LpH=1H2SO4溶液中,含H+的数目为0.2NA

B.98gH2SO4中离子数目为3NA

C.0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NA

D.Na2S2O3H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW 是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。 Y Z 原子核外 L 层的电子数之比为3:4, Z 的原子半径比 Y 大, YZW 的最外层电子数之和为 16X 的简单离子 X- 能与水反应生成X2。下列说法正确的是

A.阴离子的还原性X>Y

B.最简单氢化物的沸点: W>Y

C.X Y 形成的化合物只有极性键

D.最高价氧化物对应的水化物酸性: Z>W

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:

对二甲苯

邻二甲苯

间二甲苯

沸点/

138

144

139

80

熔点/

13

25

47

6

下列说法不正确的是( )

A. 该反应属于取代反应

B. 甲苯的沸点高于144

C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D. 从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10mL0.4mol·L-1NH4NO3溶液中的NO3-浓度相同的是(

A.10mL0.2mol·L-1Mg(NO3)2溶液

B.10mL0.4mol·L-1Ba(NO3)2溶液

C.40mL0.1mol·L-1KNO3溶液

D.20mL0.2mol·L-1Fe(NO3)3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NA

B.30 g SiO2 中含有的硅氧键个数为NA

C.常温常压下,44gC3H8 中含有的共价键总数为10NA

D.标准状况下,11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验NH4+

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验

B

比较溴和碘的非金属性强弱

KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CCl4,振荡,静置

C

分离MgCl2AlCl3

MgCl2AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤后将沉淀溶于适量的盐酸中;向滤液中加入适量盐酸

D

比较H2CO3HClO酸性

相同温度下,测定等浓度的NaHCO3NaClpH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2是常用的漂白剂和氧化剂,在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用.

Ⅰ. 为探究影响H2O2分解速率的因素,某实验小组进行了如下实验:

实验1:在相同的条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象。

实验2:将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,实验结果如下:

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30min

回答下列问题:

(1)H2O2的分解反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)实验2的实验结果表明,催化剂的催化效果与____有关。

(3)实验1的目的是____,a=____。Fe3+ 可以作为H2O2分解化的催化剂,可能的催化过程如下。请写出ii。i.2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2+ 2Hii.____

Ⅱ. 在一定温度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表(溶液体积变化忽略不计)。

t /min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

(1)0~6 min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为____。(保留两位有效数字)

(2)反应到6 min时,H2O2分解率为____

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