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    A、B、C、D均为可溶于水的离子化合物，组成它们的离子有：

    阳离子

    K+      Fe3+      Al3+       Ba2+

    阴离子

    OH-     CO32-     SO3 2-        NO3-

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

    ①A溶液与适量B溶液反应生成白色沉淀，再加入过量A溶液，沉淀量减少，但不消失；②C溶液与D溶液反应生成有色沉淀：

    ③B溶液与过量的C溶液反应生成白色沉淀；

    请根据上述实验结果，填空：

    （1）写出化合物的化学式：A         ，B          ，C        ，D        ，

    （2）B溶液与过量A溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是                    。

    （1）A．Ba（OH）2   B．Al2（SO4）3    C．K2CO3   D．Fe（NO）3 （或Fe2（SO4）3）

    （2）BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）

    试回答：
    （1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
    ①C→D
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ；②A和C反应
    8NH3+6NO2=7N2+12H2O
    8NH3+6NO2=7N2+12H2O
    ．
    （2）若A是金属单质．
    ①向AlCl3溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是
    首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解
    首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解
    ，理由是（用离子方程式表示）
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ；
    ②继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，可看到的现象是
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ，写出反应的离子方程式
    [Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    [Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
    硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
    硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
    ．
    （2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
    4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
    4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
    ．
    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅢA族
    第三周期ⅢA族
    ．写④反应离子方程式
    AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式
    Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
    Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
    ．D的化学式是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
    A
    +O2
    B
    +O2
    C
    +H2O
    D
    （1）若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A
    H2S
    H2S
    （填写化学式），D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是
    Cu+2H2SO4
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2+H2O
    Cu+2H2SO4
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2+H2O
    ．
    （2）若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为
    NH3
    NH3
    ．写出A→B转化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是
    Na2O
    Na2O
    ，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．A跟水发生反应的化学方程式为
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市101中学高三上学期统考二化学试卷 题型：填空题

    I. 现有下列8种物质
    ①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食盐水；⑧
    其中属于强电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_____________。
    II. 现有一瓶浓度为的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取该酸溶液，逐滴加入的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为，请用化学用语回答：
    （1）该酸不可能是____________；
    （2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为____________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________________________。
    III. A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

    阳离子
    		、、、
    阴离子
    		、、、
       分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失。
    ②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体。
    ③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体。
    （1）写出它们的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
    （2）写出③中B与C反应的离子方程式_________________________________。

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