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    下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：
    选项
    		离子组
    		评价及离子方程式
    A
    		H+、Fe2+、NO3-、Cl-
    		不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑
    B
    		Na+、K+、HCO3-、OH-
    		不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3- + OH- = H2O+ CO2↑
    C
    		Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
    		能大量共存于同一溶液中
    D
    		Na+、 NH4+、SO42-、Cl-
    		能大量共存于同一溶液中
     
    D

    试题分析：A组离子不共存是因为Fe2+容易被HNO3（H+、NO3- ）氧化，所以A错误；B组离子不能共存是因为HCO3- + OH- = H2O+ CO32-，B错误；C组离子中Ca2+ 与CO32- 生成沉淀不能共存，C错误；D组离子能大量共存，故选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是
    A．Na+、Mg2+、SO42—、Cl—B．ClO—、I—、NH4+、Ba2+
    C．Na+、AlO2—、K+、HCO3—D．Al3+、K+、SO42—、NO3—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中
    A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1
    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
    C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．含有大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
    B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
    D．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．pH＝4的溶液中水电离出的H＋一定是1×10－4mol/L
    B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 
    A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+
    B．pH=2的溶液中：Na+、ClO－、NH4+、SO42－
    C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－
    D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
    A．能使甲基橙变红的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋
    B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+
    C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10　mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+
    D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是(   )
    A．
    B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是
    A．OH—B．CO32—C．HCO3—D．Cl—

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