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    取pH相同的HF、HClO中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗
     
    体积较小．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：HF和HClO都是一元酸，物质的量相同时中和氢氧化钠的能力相同，据此分析．
    解答： 解：HF的酸性比HClO强，pH相同时其浓度不同，HClO的浓度大于HF，所以pH相同的HF、HClO中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液体积较小，故答案为：HClO．
    点评：本题考查了弱电解质存在电离平衡，酸性越弱其电离程度越小，把握弱电解质不能完全电离的特点是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物

    在一定条件下能发生如下转化．
    请回答下列问题：
    （1）A分子中的官能团是（）
     
    ．
    （2）高分子化合物M的结构简式是
     
    ．
    （3）写出A→B反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）A→B的反应类型为
     
    ；E→M的反应类型为
     
    ；B→C的反应类型为
     
    ．
    （5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有
     
    种．
    ①苯环上只有两个取代基　②能发生银镜反应　③能与碳酸氢钠溶液反应　④能与氯化铁溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA
    B、5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子
    C、2mol的甲基（-CH3）所含电子数为14NA
    D、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    B、相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    C、0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
    D、等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（　　）
    A、4.5g
    B、6 g
    C、8.7g
    D、13.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
    （1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量．
    ①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：
     
    （填字母序号）．
    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要
     
    （填仪器名称）．
    ③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表．参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）．
         物理量
    实验序号    		V[0.10mol?L-1FeSO4]
    /mL    		 
     
    		 
     
    		KMnO4溶液褪色所需时间t/s
    1a 
     

     
         		t1
    2a
     
     
     
         		t2
    （2）常温下，探究小组乙将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
    ①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）=
     
    ．
    ②b点处溶液中c （Cl-）
     
    c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：
     
    ．
    ④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验设计合理的是（　　）
    A、测定氯水的pH：用pH试纸
    B、探究 Fe3+性质：在FeCl3溶液中滴加AgNO3溶液
    C、鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液：用激光笔照射
    D、鉴定无色溶液中含有SO42-：用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
    （1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为
     
    ；
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ，该反应能自发进行的条件
     
    （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
    （3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol．
    ①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
    1
    2
    ，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．

    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．
    ①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为
     
    ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右；
    ②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎．下列物质适合作为NOx吸收剂的是
     

    A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、其分子式为C12H12O5
    B、A中含有2种含氧官能团
    C、A能够发生加成、取代和加聚反应
    D、1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH

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