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    7．化学能可与热能、电能等相互转化．下列表述不正确的是（　　）
    A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
    B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
    C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
    D．图II所示的反应为放热反应

    分析 A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量；
    B．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应；
    C．原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；
    D．反应物总能量小于生成物总能量时该反应为吸热反应．

    解答 解：A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；
    B．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；
    C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，即不能将化学能转变为电能，故C错误；
    D．根据图象Ⅱ知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了反应热、原电池原理等知识点，明确反应物和生成物能量相对大小与反应热的关系、原电池构成条件即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有酒精灯、分液漏斗；
    （2）装置B中盛有的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
    （3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4层变为橙色（填实验步骤和现象）．
    （4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
    假设1：只存在SO32-；    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    ①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-与ClO-能发生氧化还原反应，故不能共存．
    ②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
    a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉一KI溶液     e．酚酞试液
    步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加少量ab（填序号）．若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加少量ad（填序号）；若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．甲烷的结构式：CH4D．甲苯的键线式可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）
    A．该物质共有两种含氧官能团
    B．该物质属于芳香烃
    C．1 mol该有机物能与3mol的NaOH反应
    D．1 mol该有机物在一定条件下可以消耗6molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．第I A族元素都是碱金属元素
    B．元素周期表中有18个纵行，所以有18个族
    C．可以从过渡金属中寻找新型催化剂
    D．主族元素的金属元素原子最外层电子数一定小于或等于4

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    12．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O的分解反应是吸热反应
    B．过程①是太阳能转换成化学能
    C．过程②是化学能转换为电能
    D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

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    19．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示，由图中的数据分析，反应开始至2min时：
    （1）用Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min），用Y表示的平均反应速率为0.025mol/L•min，用X表示的平均反应速率为0.075mol/L•min，
    （2）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

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    16．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法是正确的是（　　）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
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