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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

    B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

    C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

    【答案】C

    【解析】

    A.硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3 N2O↑+2H2O，A错误；

    B.铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价，如硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价， B错误；

    C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，NH4+OH-NH3↑+H2O，C正确；

    D.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，但不是升华法，D错误；

    故合理选项是C。

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    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是

    A. 原子半径：X>Y>W

    B. 简单阴离子的还原性:Z＞W

    C. 气态氢化物的稳定性：W>Y

    D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

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    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

    A.向AgCl浊液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀

    B.高压比常压更有利于N2和H2转化为NH3

    C.蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    解释或结论

    A

    向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉

    有气体生成，溶液呈蓝绿色

    浓硝酸将Fe氧化为，生成，Cu与反应生成、

    B

    分别向、溶液中加入足量氨水

    均有白色沉淀产生

    金属性：

    C

    表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触

    银器变得光亮如新

    构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银

    D

    向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液

    白色沉淀逐渐变为浅蓝色

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是( )

    A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 （ ）

    A.煤、石油、天然气属于不可再生能源

    B.地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

    C.是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用

    D.通过煤的气化、液化等方法将煤转化为CO、等燃料，可以提高煤燃烧的热效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中碳、氢元素的质量比为5:1，回答下列问题：

    （1）该烃的相对分子质量为__________________。

    （2）该烃的分子式为__________________。

    （3）该烃有____________种结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

    B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

    C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

    D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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    【题目】下列说法正确的是

    A.反应：在温度为298K时能自发进行，则它的，

    B.溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

    C.铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加

    D.恒温恒容条件下可逆反应：，达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变

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