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    下列物质的用途利用其物理性质的是（　　）
    A、草酸用作还原剂
    B、生石灰用作干燥剂
    C、苯用作萃取剂
    D、铁粉用作抗氧化剂
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系
    专题：
    分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
    解答： 解：A．草酸用作还原剂，发生氧化还原反应，是化学性质，故A错误；
    B．生石灰用作干燥剂，与水反应生成氢氧化钙，是化学性质，故B错误；
    C．苯用作萃取剂没有新物质生成，是物理性质，故C正确；
    D．铁粉用作抗氧化剂，利用铁的还原性，是化学性质，故D错误．
    故选C．
    点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的，难度不大．
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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是

    A．加金属钠，看是否有氢气放出

    B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成

    C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应

    D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

    （1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是

    (填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是

    （2）由A、C两种元素形成的离子化合物中C元素的质量分数为73．68%，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，该物质加热时就能分解为两种气体，则X的化学式为 ，X受热分解的化学方程式为_____________________ 。

    （3）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为 ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有 (任写一种)，Y与盐酸反应的离子方程式为 。

    （4）(CA4)2SO4溶液加水稀释时，溶液中的值将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2，当把Cl2通入FeBr 2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是

    A．Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

    B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-

    C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl-

    D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
    ①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
    ②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
    ③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的有害物质之一；
    ④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
    （1）W在周期表中的位置是
     
    ；丁的电子式是
     
    ．
    （2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）甲在水溶液中的水解方程式为
     
    ，鉴定甲中阳离子的操作是
     
    ．
    （4）写出一种实验室制取XQ3的方法
     
    （用化学方程式表示）
    （5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）Na2S2O4中S元素的化合价为
     
    ．
    （2）写出装置Ⅱ中反应的离子方程式
     
    ．
    （3）装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为
     
    ．
    （4）从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为
     
    、
     
    过滤、洗涤等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、化合物 zeylastral可以发生水解反应
    B、能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
    C、1mol zeylastral最多与5molH2发生反应
    D、1mol zeylastral最多可与2molBr2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（　　）
    元素XYWZ
    相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．原子的电子总数是最外层电子数的6倍
    A、实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
    B、元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
    C、元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
    D、元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用中，计划每年将有4至5个月的海上时间，可用于深海探矿．锰结核中的黄铜矿（CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：
    （1）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．下列说法正确的是
     
    ．
    A．已知金属钛的原子序数为22，则其属于主族元素
    B．钛合金强度很大
    C．制备钛铝合金时可在空气中将两种金属混合后熔化而成
    D．可用电解熔融二氧化钛的方法冶炼金属钛
    （2）利用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2 
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号），生成1mol Fe2O3转移电子的物质的量为
     
    mol
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法如下：
    a．用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    b．滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    ①a中过滤的目的是
     
    ．
    ②除去Al3+的化学方程式是
     
    ．
    ③b中将滤液氧化常选用H2O2，其反应的离子方程式为
     
    ．
    ④选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为
     
    ．  证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．
    （4）将Cu放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
     
    ．

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