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    17．下列关于氯气的叙述正确的是（　　）
    A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
    B．氯气在自然界中既有化合态，也有游离态
    C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气
    D．铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁

    分析 A．根据氯气是有颜色和刺激性气味的气体进行解答；
    B．根据氯气具有强氧化性判断；
    C．根据氯气能溶于水，并与水能发生反应进行解答；
    D．根据氯气具有强氧化性进行解答．

    解答 解：A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故A正确；
    B．氯气具有强氧化性，所以在自然界中只有化合态，没有游离态，故B错误；
    C．氯气能溶于水，并与水能发生反应，所以不能用排水法收集氯气，故C错误；
    D．氯气具有强氧化性，则铁在足量氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查氯气的性质，难度不大，注意具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确选项的个数是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
    ⑥熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物
    ⑦冰熔化时水分子内共价键发生断裂．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是
    （　　）
    A．反应中MnO2是还原剂
    B．电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变
    C．Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
    D．每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于化学键的各种叙述中正确的是（　　）
    A．离子化合物里一定不存在共价键
    B．共价化合物里一定不存在离子键
    C．非极性键只存在于双原子的单质分子里
    D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　）
    A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
    A．KClB．NaOHC．CCl4D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
    C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）
    A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
    B．图示转化反应均为氧化还原反应
    C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%
    D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
    2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
    已知：CO燃烧热△H2=-283kj/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
    几种化学键的键能数据如表一：
    表一：
    化学键N≡NO=ONO中氮氧键
    键能（kJ/mol）945498630
    上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
    （2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划．在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如表：
    表二：
    时间（min）0510152025
    c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
    c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
    则下列有关叙述中正确的是AD
    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
    B．若测得容器内4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）时，说明反应已达平衡
    C．当容器内$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1时，说明反应已达平衡
    D．前10分钟内的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
    （3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II．催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高温}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
    反应II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
    ①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
    ②520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
    ③由图象可判断，反应I正反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因升高温度平衡逆向移动．
    （4）羟胺（NH2OH）的电子式，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．

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