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    16．下列解释实验现象的方程式不正确的是（　　）
    A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
    B．SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+HCO3-→+CO2↑+H2O

    分析 A．氢氧化镁为中强碱，其碱性大于一水合氨，所以氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子；
    B．二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成亚硫亚硫酸钙沉淀；
    C．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写；
    D．羧基酸性大于碳酸、酚羟基的酸性小于碳酸，所以只有羧基发生反应．

    解答 解：A．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+，故A正确；
    B．SO2通入澄清石灰水中，产生亚硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O，故B错误；
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
    D．碳碳长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液，只有羧基发生反应，该反应的离子方程式为+HCO3-→+CO2↑+H2O，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误常用方法，如难溶物、弱电解质的拆分是否正确、是否满足电荷守恒等，D为易错点，需要明确酚羟基、羧基与碳酸的酸性强弱．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，D的原子序数比E小5，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
    （1）A的元素符号是H
    （2）B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力强
    （3）E元素名称是锰；它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；在晶体中与D距离最近且相等的B有8个，D跟B形成的离子化合物的熔点＞D跟C形成的离子化合物的熔点（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热．
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的
    数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（　　）
    A．KMnO4B．KClO3C．MnO2D．Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

    （1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
    （3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
    （4）滤液Ⅱ中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）
    A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组的排列顺序中，正确的是（　　）
    A．原子半径 Na＜Mg＜AlB．酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
    C．稳定性 HF＜HCl＜HBrD．碱性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
    B．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol
    C．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤$\frac{5}{6}$amol

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