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    【题目】A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知四种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题．
    （1）固体甲是由元素B、A形成的化合物BA5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电结构，固体甲溶解于水有气体放出．则固体甲属于晶体，它的电子式为 ． 固体甲溶于水后，溶液呈（酸、碱或中性），写出甲与水反应的化学方程式 ．
    （2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一种气体，写出乙与水反应的化学方程式 ．

    【答案】
    （1）离子晶体；；碱；NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑
    （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    【解析】解：（1）N、H在化合物BA5中形成了稀有气体原子的最外层电结构，一个H原子得到一个电子形成H﹣离子，故此化合物为 ，属于离子晶体， 溶于水反应生成一水合氨使溶液呈碱性，反应方程式为NH5+H2O=NH3H2O+H2↑，所以答案是：离子晶体； ；碱； NH5+H2O=NH3H2O+H2↑；（2）由O和Na形成的化合物Na2O2溶于水能生成一种气体，Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ）
    A.放电时负极附近溶液的碱性不变
    B.充电过程是化学能转化为电能的过程
    C.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
    D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    20℃时溶解性(H2O)

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF

    可溶

    Al3+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp=9.60×10-6

    （1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是________。

    （2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是________、________。

    （3）写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式________。

    （4）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________。

    （5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。(保留小数点后1位有效数字)

    （6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 He可作为核聚变材料，以下关于 He的叙述正确的是（ ）
    A. He原子核内中子数为2
    B. He和 H是同一元素的不同原子
    C. He核外电子数为2
    D. He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于焰色反应的说法不正确的是( 　)

    A．只有金属化合物才有焰色反应

    B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

    C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色　

    D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是

    A. 乙是电能转变为化学能的装置

    B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

    C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小

    D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极

    【答案】D

    【解析】A、甲中活泼金属镁作原电池的负极，石墨为正极形成原电池，乙是连接原电池的电解池，电解酸性工业废水，电解池是将电能转变为化学能的装置，选项A正确；B、酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮气，反应的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，选项B正确；C、若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，根据电极反应6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+，则处理后废水的H+浓度增大，pH减小，选项C正确；D、电池工作时，甲池是原电池，原电池中阳离子Na＋移向正极石墨电极，选项D不正确。答案选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    7

    【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

    A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

    B. 原溶液中含有的离子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

    C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

    D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4L

    B. 1mol 二氧化氮与足量的水反应电子转移总数为3NA

    C. 标准状况下，将22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的浓度为1mol/L

    D. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物说法正确的是

    A. 有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

    B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

    C. 有机物中可能共面的原于数最多有17个

    D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与足量H2反应后的产物也不是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有

    A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙

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