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    接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是

    （   ）

    ①尾气用氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥、炼铁　④设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电

    A.只有①②          B.只有①③④        C.只有①②③        D.全部


    【解析】选D。

    选项

    联系分析

    结论

    ①

    硫酸工业的尾气含有SO2和少量SO3，用氨水吸收得到(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4，再加入H2SO4可制备(NH4)2SO4，生成的SO2可循环利用

    正确

    ②

    污水中含有H2SO4可与石灰乳反应制备石膏

    正确

    ③

    废渣中含有的Fe2O3可用于炼铁，也可用于制造水泥

    正确

    ④

    利用“废热”锅炉产生蒸汽，可供热或发电

    正确
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    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

    A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

    B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色

    C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1

    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是(　　)

    ①在空气中燃烧　②取代反应　③加成反应　④加聚反应

    A．①②                   B．①②③

    C．②③                   D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出C4H8所有的同分异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体的数目是(　　)

    A．2种       B．3种       C．4种       D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

    下列说法错误的是（   ）

    A.天然海水pH≈8的原因是海水中的C、HC水解

    B.“氧化”是利用氧气将HS、S等氧化生成S

    C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

    D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Ag+   Na+

    阴离子

    NO3-   SO42-   Cl-

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。   

    接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：   

       （1）M为电源的      极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为          、          （填写化学式）。

       （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入           物质。（填写化学式）

       （3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为         。

       （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式                                  

       （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

    B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O

    C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:

    2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

    ①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

    ②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

    ③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

    （1）上述步骤②中的水解反应方程式为                                         ；

    步骤③中反应的离子方程式为：                                           。

    （2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

               (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

    （3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

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