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    用NA表示阿伏伽德罗常熟的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、室温下，1mol乙烷含有的共价键数目为8NA
    B、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数目为0.25NA
    C、室温下，21.0g乙烯含有的碳原子数目为1.5NA
    D、标准状况下，22.4L CH4与1mol甲基（-CH3）含有的电子数目均为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据乙烷分子结构分析计算共价键数；
    B、标准状况下，四氯化碳不是气体；
    C、依据n
    m
    M
    计算最简式CH2的物质的量计算所含碳原子数；
    D、依据n=
    V
    22.4
    计算甲烷物质的量，结合甲烷和甲基的结构计算所含电子数；
    解答： 解：A、乙烷结构简式CH3-CH3，1mol乙烷含有的共价键数目为7NA，故A错误；
    B、标准状况下，四氯化碳不是气体，5.6L四氯化碳含有的分子数目不是0.25NA，故B错误；
    C、21.0g乙烯含有的碳原子数目，可以计算最简式CH2的物质的量计算所含碳原子数=
    21.0g
    14g/mol
    ×NA=1.5NA，故C正确；
    D、标准状况下，22.4L CH4物质的量为1mol，含有电子数为10NA，1mol甲基（-CH3）含有的电子数目为9NA，电子数不同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是分子结构分析，微粒数的计算应用，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验结论中正确的是（　　）
    选项 实验操作及现象 实验结论
    A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
    B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
    C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （l）下列关于氯水的叙述正确的是
     
    （填写序号）．
    A．氯水中存在两种电离平衡
    B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    C．向氯水中通入氯气，
    c(H+)
    c(ClO-)
    减小
    D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO-）
    （2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HClO H2CO3
    电离平衡常数 K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
     
    ．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
     
    ．
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．
    如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．
    则：①该反应的△H
     
    0（填“＞、=或“＜”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
     
    ．
    ③下列说法中不正确的是
     
    （填序号），
    A．利用该反应原理可以提纯钨
    B．该反应的平衡常数表达式是K=
    c(WI2)
    c(W)?c(I2)

    C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2]越易变为W而重新沉积到灯丝上
    （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol?L-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L-1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
     
    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     

    [不考虑H+和OH-．25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1mol?L-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
    ①H2SO4溶液中H2SO4 ①H2SO4溶液中HSO4- ②NaHSO4溶液中HSO4- ③CH3COOH
    溶液    		 ④HCl溶液
    100% 10% 29% 1.3% 100%
    （1）根据表中数据分步写出硫酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）已知50mL 0.1mol?L-1稀盐酸与足量稀NaOH溶液完全反应时，放热0.2865kJ，请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）常温下，pH均为3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶质物质的量浓度较大的是
     
    ；将足量的锌粉投入等体积且pH均为1的盐酸与硫酸中，产生H2的体积（同温同压下）盐酸
     
    硫酸（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物质的量浓度为
     
    ，SO42-物质的量浓度为
     
    ．
    （5）物质的量浓度相同时，硫酸中硫酸根离子的浓度
     
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，原因是
     
    ．
    （6）常温下CH3COOH的电离常数为
     
    ．（保留一位小数）
    （7）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为
     
    ．A．K＞Kw　B．K=Kw　C．K＜Kw．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5NA
    B、25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
    C、标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L
    D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下烃中，一氯化物只有一种的是（　　）
    A、乙烷B、对二甲苯
    C、2-甲基丁烷D、丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
    B、2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
    C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
    D、6Li和7Li的电子数相等，中子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    B、AgCl悬浊液中滴加KI，出现黄色沉淀：AgCl+I-?AgI+Cl-
    C、在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
    D、水杨酸（）与过量的Na2CO3溶液混合：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    表格中是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-12
    试回答下列问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
     
    1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4mol?L-1，则该溶液的PH=
     
    ，此时c（H+）=
     
    mol/L，加水稀释1000倍，则稀释后溶液中PH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）t2℃下，将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ．

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