Q.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的短周期元素.X.Y是金属元素.Q.W.Z是非金属元素．X是同周期中金属性最强的元素.五种元素核电荷数之和为55.对应原子最外层电子数之和为21．W.Z最外层电子数相同.但Z的核电荷数是W的2倍．(1)Q在周期表中位置是第二周期第VA 族．(2)X.Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水.请写出该反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素．X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21．W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍．
（1）Q在周期表中位置是第二周期第VA 族．
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式

，该物质所含有的微粒间作用力的类型为离子键、共价键．
（4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O．

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q、W、Z是非金属元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O元素、Z为S元素；X、Y是金属元素，X是同周期中金属性最强的元素，则X处于IA族，原子序数大于氧，故X为Na；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Q、Y的最外层电子数之和为21-1-12=8，五种元素核电荷数之和为55，Q、Y的核电荷数之和为55-11-8-16=20，且Y为金属，可推知Q为N元素、Y为Al．

解答解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q、W、Z是非金属元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O元素、Z为S元素；X、Y是金属元素，X是同周期中金属性最强的元素，则X处于IA族，原子序数大于氧，故X为Na；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Q、Y的最外层电子数之和为21-1-12=8，五种元素核电荷数之和为55，Q、Y的核电荷数之和为55-11-8-16=20，且Y为金属，可推知Q为N元素、Y为Al．
（1）N元素在周期表中位于第二周期第VA 族；故答案为：第二周期第VA 族；
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物分别为NaOH与Al（OH）₃，二者反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）Na在氧气中燃烧生成Na₂O₂，其电子式是；在该物质含有的化学键是离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（4）H₂S有还原性，而 H₂O₂有氧化性，二者发生氧化还原反应的化学方程式是：H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O，
故答案为：H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力、元素化合物知识，难度中等．

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12．已知：常温下，H₂CO₃ K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	在pH=4.4的溶液中：3c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
	C．	在pH=3的溶液中存在 $\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）^{2}}$=10^-3.1
	D．	向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂R=HCO₃^-+HR^-

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16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
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	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）+c（OH^-）
	D．	0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

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13．

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

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17．写出相应的方程式
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14．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子有12种运动状态不同的电子；
（2）ZM₃^-的离子空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为SP²杂化；
（3）W的元素符号MnW与YM易形成配合物W（YM）₄，在W（YM）₄中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN^-或C₂^2-，O₂²⁺．
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